50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H的數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱△H的數(shù)值會
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
考點(diǎn)：中和熱的測定
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．
解答： 解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
故答案為：偏�。�
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
故答案為：偏小．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S為弱酸，關(guān)于硫化氫水溶液，下列說法不正確的是（　　）
A、常溫下，pH小于7
B、存在關(guān)系式：c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C、25℃時，由水電離產(chǎn)生的c（H+）＞1×10-7mol?L-1
D、向溶液中加入少量NaOH固體，c（S2-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中通常用濃硫酸使乙醇脫水制取少量乙烯，反應(yīng)機(jī)理如為：CH3CH2OH→C2H4↑+H2O．實(shí)驗(yàn)中常因溫度過高使乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫氣體．有人設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)，以確定上述混合氣體中是否含有乙烯和二氧化硫．
（1）圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑分別是（填序號）：①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．
A．品紅溶液　　B．NaOH溶液　　C．濃硫酸　　　D．酸性KMnO4
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）使用裝置②的目的是
 
．
（4）使用裝置③的目的是
 
．
（5）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬．
（1）要用鐵片、鋅片、和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，鐵片用于電源的
 
極相連，電解質(zhì)溶液是
 
．
（2）FeSO4?7H2O俗稱綠礬，是治療缺鐵性貧血的主要成分．治療缺鐵性貧血的藥片上常涂有糖衣目的是
 
．
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是
 
；若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈紅色，繼續(xù)加入足量FeCl3溶液，溶液又呈現(xiàn)紅色．請對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視．某研究小組利用反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用．
（1）已知：850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是
 
（填序號）
A．達(dá)到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
E．第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（3）研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比．若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是
 
．
（4）如將H2與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）熔融鹽燃料電池（見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）利用原電池原理保護(hù)金屬的一種方法稱為
 
，利用電解池原理保護(hù)金屬的方法稱為
 
．
（3）化學(xué)平衡移動原理被人們稱為勒夏特列原理，其內(nèi)容是
 
．
（4）如果將甲醇制成燃料電池，可以提高其能量利用率．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極分別通入甲醇和氧氣，則通入甲醇的一極為
 
極，其電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組成員對碳酸鈉溶液和氯化鎂溶液時產(chǎn)生白色沉淀的成分進(jìn)行探究．請回答下列問題：
【提出問題】：白色沉淀的成分是什么？
【查閱資料】：室溫下，Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3；
【猜想假設(shè)】：甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是碳酸鎂，乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是氫氧化鎂，丙同學(xué)認(rèn)為
 
．
【分析討論】：乙同學(xué)提出該假設(shè)的理由是
 
．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】：針對這三種假設(shè)，小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，先將沉淀過濾、洗滌、干燥、進(jìn)行如下操作．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取該沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸
 
乙同學(xué)假設(shè)不成立
【拓展】小組成員繼續(xù)分析，發(fā)現(xiàn)定性實(shí)驗(yàn)無法得到明確結(jié)論，于是他們經(jīng)過討論提出了以下兩種定量分析方案．
①稱取a g該沉淀，在坩堝中燃燒至恒重，得固體質(zhì)量為b g．
②稱取a g該沉淀，加入足量稀硫酸，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集氣體c mL．你認(rèn)為以上兩種方案中，哪一種更合理
 
（填序號），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1； C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+173.0kJ?mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
②某含C、H、O三種元素的有機(jī)物A，經(jīng)測定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.14%，它可以作燃料電池（以KOH溶液為電解液）的原料，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，回答問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密閉容器中，半分鐘后測得c（H2）=0.15mol/L，用CH3OH表示該反應(yīng)的速率：v（CH3OH）=
 
．
③如圖，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是（　�。�
A、X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B、M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價
C、M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
D、M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其等物質(zhì)的量濃度的水溶液中由水電離出的氫離子濃度相同

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同步練習(xí)冊答案