【題目】H是一種香料，可用如圖的設計方案合成。

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(X為鹵素原子)

②烴A和等物質(zhì)的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F。

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（2）寫出D與銀氨溶液反應的化學反應方程式___。

（3）A→B和F→G的化學反應類型為___。

（4）E＋G→H的化學反應方程式是___。

（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個羧基，且其烴基上一氯代物有兩種的是___(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

【答案】CH3CH2CHO CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 取代反應 CH3CH2COOH+ CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道，E含有羧基、G含有-OH，且E、G含有相同的碳原子數(shù)目，故E與G發(fā)生酯化反應生成H，由H的分子式可以知道，E為CH3CH2COOH，F中含有2個甲基，則G為CH3CH(OH)CH3，逆推可得，F為CH3CHClCH3，D為CH3CH2CHO，C為CH3CH2CH2OH，B為CH3CH2CH2Br，A為CH3CH=CH2，據(jù)此解答。

(1)通過以上分析知，D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，故答案為：CH3CH2CHO；

(2)丙醛與銀氨溶液反應的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(3) A→B為丙烯和氯化氫反應生成氯丙烷，F→G為2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液反應生成2-丙醇，二者均為取代反應，故答案為：取代反應；

(4) CH3CH2COOH和CH3CH(OH)CH3發(fā)生酯化反應生成H，反應的化學方程式為CH3CH2COOH+ CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+ CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；

(5) H為CH3CH2COOCH(CH3)2，H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個羧基，且其烴基上的一氯代物有兩種的是，故答案為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為__________________．

（2）C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為__________．

（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

①與CO為互為等電子體的分子是_________．

②該配合物中氯原子的雜化方式為__________．

③在X2Cl22CO2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵_____________．

（4）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個X+最近的Cl﹣的個數(shù)為____________,若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，試通過計算阿伏加德羅常數(shù)NA=___________________(列計算式表達)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁元素含量居金屬首位，主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應用廣泛。

Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖：

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（選填代號）

A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、___(填操作名稱)、過濾、洗滌。

Ⅱ.銨明礬（NH4Al（SO4）212H2O）是常見的食品添加劑，在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。

（1）銨明礬可用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是___。

（2）實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=___。

（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：

（1）該密閉容器的容積是___。

（2）達到未平衡狀態(tài)的時刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min內(nèi)，用H2濃度的變化表示的反應速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為__。

（5）達平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式__，反應在10min內(nèi)所放出的熱量為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）

A.溫度相同、體積相同的O2和N2

B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

C.體積相同、密度不相等的CO和C2H4

D.壓強相同、體積相同的O2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“1.0 mol·L-1 NaCl溶液”的說法正確的是

A.該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O

B.若取該溶液50 mL，其中c(Cl－) = 0.05 mol·L-1

C.若取該溶液10 mL，恰好能與100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反應

D.該溶液與1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂能發(fā)生的反應有(　　)

①皂化反應�、谑垢咤i酸鉀酸性溶液褪色　③使溴水褪色�、苎趸磻、葸�原反應�、藜映煞磻�

A.①⑤B.①②③④

C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下化學反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=________________。

（2）寫出一種加快該化學反應的反應速率的方法_____________________。

（3）該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________________。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c（CO）不變

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O） d .c（CO2）=c（CO）

（5）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），則該反應的反應溫度為_______________________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在時，

、、

又已知：，下列說法正確的是

A.醋酸鈉水解的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

B.醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值為a；醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則、

C.醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)

D.在某溶液中含、、三種離子的濃度均為，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為，以上三種金屬離子中只有能生成沉淀

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