(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示_____________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ;CO和H2O濃度變化如下圖,則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài); C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是________(單選), 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是__________(單選)。

A.增加水蒸氣B.降低溫度
C.使用催化劑D.增加氫氣濃度

(每空2分,共14分)(1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小 
(2) 0.03    (3) ① 平衡  大于    ②  D ;     A

解析試題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,依據(jù)平衡常數(shù)含義可知,K值越大,可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大;溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng),所以溫度升高,平衡常數(shù)可能增大也可能減;
(2)0-4min可知,△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L,則v(CO)=△c/△t="(0.12/4)mol/(L·" min)="0.03" mol/(L· min);
(3)①表中3min-4min之間各物質(zhì)的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度逆向移動(dòng),c(CO)>0.08mol/L;
②C1>0.08mol/L,則C3<0.12mol/L,C2>0.18mol/L,4min-5min之間,平衡向逆方向移動(dòng),二氧化碳的濃度降低,一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大,所以改變的條件是增大氫氣的濃度;5min-6min之間,一氧化碳濃度減小,水蒸氣和二氧化碳濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則改變的條件是增大水蒸氣的濃度;故選D,A。
考點(diǎn):本題考查的是物質(zhì)的量和濃度隨時(shí)間變化曲線圖、化學(xué)平衡及其影響因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是: CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)  △H=Q kJ/mol 。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中, 850℃ 時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:


已知:850℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K ="1.0" ,請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q    0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
(2)可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是                   (填字母)。

A.單位時(shí)間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度
B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C.混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的生成速率
(3)若在850 ℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O(g) , K 值   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)上表中 c2    mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為                      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某溫度下,將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
aA(g)+B(g)2C(g)+ D(s) ,5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol,放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻,若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體,新平衡體系中c(A)為0.6mol/L。
(1) 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                 。
(2)該溫度下,此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為          
(3)a的值為          。
(4)下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。
①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C         ②D的物質(zhì)的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化         ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
(5)該溫度下,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示)

起始
n(A)/mol
起始
n(B)/mol
起始
n(C)/mol
起始
n(D)/mol
達(dá)到平衡時(shí)放出(或吸收)的熱量
0
1.6
8
足量
    
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH =" a" kJ  mol1
(1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1 =" +" 489.0 kJ  mol1 
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)           ΔH2 =" +" 172.5 kJ  mol1
則a =     kJ  mol1
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =     ,溫度升高后,K值     (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
 
① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為     。
② 下列說法正確的是     (填字母)。
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a-c裝置中,能保護(hù)鐵的是     (填字母)。
②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是     (填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)  ΔH=" -1025" KJ/mol
(1)一定溫度下,現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

(2)在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:

時(shí)間/濃度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.5
0
第2min
0.7
a
0.1
第4min
0.4
1.0
0.4
第6min
0.4
1.0
0.4
第8min
1.2
2.5
0.4
 
①起始時(shí)物料比c (O2) : c (NH3)>1.25,其原因是                              
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為             mol·L-1·min-1
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是        (填字母序號(hào))
a.使用催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強(qiáng)   d.增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是                    ,再次達(dá)到平衡時(shí),NO的體積分?jǐn)?shù)            
          (填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

一定溫度下2L的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng): C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0
測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的ΔS   0(填“>”、“<”或“=”)。在   (填“較高”或“較低”)  溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(2)列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K          。(結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率    (填增大、減小、不變、無法確定)。
(4)相同溫度下,2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)v(正)     v(逆)(填>、 <、﹦)。
(5)相同溫度下,2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。(注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在T℃時(shí),向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________。
(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定
b.容器內(nèi)氣體的密度一定
c.容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持T℃溫度不變,若起始時(shí)向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng)),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。
(4)維持T℃溫度不變,若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡,則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示:

溫度/℃
200
250
300
350
平衡常數(shù)K
9.94
5.2
1
0.5
 
若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡,X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為________℃。
(6)維持T℃溫度不變,若起始時(shí)向容器M中加入4 mol X和6 mol Y,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%,則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題:

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察                  ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是                       
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為        ,檢查該裝置氣密性的方法是                                      
實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是                           。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中速率變化的趨勢是                         ,可能原因是                       。

計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為         mol/L(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是(填序號(hào))                
A.生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
(2)下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù):

溫度/℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
 
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          。由上表數(shù)據(jù)判斷,該反應(yīng)的△H    0(填“>”、“=”或“<”)。升高溫度,正反應(yīng)速率       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1.4mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為        ,此時(shí)的溫度為         。
(3)欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是                。(填序號(hào))
A.升溫
B.加入更高效的催化劑
C.恒容條件下充入CO
D.恒容條件下充入H
E.恒容條件下充入氦氣
F.及時(shí)移走CH3OH
(4)一定條件下,CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下,在三個(gè)容積相同的密閉容器中,按不同方式投料,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器



投料方式
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)
C(CH3OH)/(mol/L)
c1
c2
c3
體系壓強(qiáng)(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
原料轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
下列分析正確的是             。(填序號(hào))
A.2c1<c3        B.2 p1<p3     C.|a|+|b|=90.8     D.α1+α3>1

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