（共4分）在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB， 發(fā) 生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1．2 mol/L。 
（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為      ；    
（2）若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為：   （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。    

（各2分，共4分）
（1）0．2mol/（L．min）(不寫單位或錯(cuò)寫單位扣1分）； （2）吸熱。    

解析試題分析：（1）2min內(nèi)C的濃度增加1．2mol/L，則B的濃度減少1．2mol/L×1/3=0．4mol/L，所以2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為0．4mol/L/2min=0．2 mol/（L．min）；
（2）根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可知，盡管氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后沒變化，但產(chǎn)物中有固體生成，所以正向是氣體的質(zhì)量減少的方向，則氣體的平均摩爾質(zhì)量在減小，所以升高溫度，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，說明升溫平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算，反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯(cuò)誤的是 （   ）                                          

A．x+y＞zB．平衡向正方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用銅與稀硝酸制取NO時(shí)，為加快反應(yīng)速率可采取的措施是

A．增加銅的用量B．增大壓強(qiáng)
C．隔絕空氣加熱D．增大硝酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(7分)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度(mol?L－1)
0.9
1.0
0.6
①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（2分）某溫度時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；
（2）下列表示該反應(yīng)速率最大的是           
A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料。
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的    極（選填：“正”，“負(fù)”）。
（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有    （不定項(xiàng)選擇）。
a.升高溫度      b.加入催化劑    c.增大壓強(qiáng)        d.降低濃度
（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為    。
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無剩余），試計(jì)算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量（列出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(6分) 在一定溫度下,將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡： 2SO2 + O22SO3 測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為      mol/(L·min)（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率               
(3) 平衡常數(shù)K為多少                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱）。測(cè)得n（O2）隨時(shí)間的變化如下表

反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用O2表示從0-ls內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________________。
（2）O2的平衡濃度c (O2)=____________________________；
（3） 4s時(shí)，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是________（用百分?jǐn)?shù)表示）。
（5）若將平衡混臺(tái)氣體中SO3的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：
（1）可逆反應(yīng)FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T（K）
938
1100
K
0.68
0.40
 
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是           
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是      ；
將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是    （填編號(hào)）。
A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是    （填編號(hào)）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為                                            
（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全 （ 使Cu2＋濃度降至原的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為           。

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