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【題目】某溫度下,純水中的c(H+)約為1×10-6mol/L,則cOH)約為 )。

A.1×10-8mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-6mol/LD.1×10-5mol/L

【答案】C

【解析】

純水中的c(H+)=c(OH),所以c(OH)= 1×10-6mol/L;

故選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:

1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的________________(填化學式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中_______________________________。

2)第⑤步過濾操作中得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2CaCO3、________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是(  )

A. 室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4+2H2O===NH3·H2OH3O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al2OH2H2O===2AlO2-3H2

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:2HCO3-2H2O2CO2

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-16H5C2O4-=2Mn210CO28H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下,11.2 L水中含有的分子數(shù)是0.5NA

B. 常溫常壓下,17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

C. 1 mol OH- 中含有電子數(shù)為10NA

D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是 ( )

A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氯水 D.氯化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于元素周期表的敘述中正確的是

A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 元素周期表共七個橫行代表七個周期,18 個縱行代表18 個族

C. 主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB→ⅦB)

D. 除零族外,由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是:

A. 0-20 s內平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B. 10 s時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C. 20 s時,正反應速率大于逆反應速率

D. 曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品氧化產物為Fe2O3、CuO共8.0 g,經如下處理:

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B.該樣品中Cu、O元素的質量比為10:l

C.V=448

D.溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mo1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C俗稱苦杏仁酸,是一種重要的化工原料,F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體,它們可由下列路線合成:

已知:(R,R,代表氫原子或氰基)

(1)A的名稱是_________;C→D的反應類型是________________。

(2)C中的含氧官能團名稱是_______________。

(3)下列關于C、E的說法正確的是__________。

a.都屬于芳香族化合物 b.都能發(fā)生取代反應

c.所含含氧官能團完全相同 d.在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應

(4)寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學方程式_____________________________。

(5)寫出由C生成高聚物P的化學方程式_____________________。

(6)同時滿足下列條件的C的同分異構體共有_______種。

①與濃溴水作用有白色沉淀生成;

②既能發(fā)生水解反應也能發(fā)生銀鏡反應,

這些同分異構體中,屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異構體的結構簡式是_________。

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