【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:Fe2+ Fe3+ FeO42-(高鐵酸根離子);卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
(1)Fe與過量鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①、④的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈,可選用__________(填字母)。
a.Cl2 b.Fe c.Cu d.KMnO4
(2)如下化學(xué)方程式中:Fe2O3+3NaClO+4KOH=2K2FeO4(高鐵酸鉀)+3NaCl+2H2O,還原劑是______________,具有__________性。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是___________、__________。
(4)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì),查閱了有關(guān)資料,得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將藥片除去糖衣研細(xì)后,溶解過濾,取濾液分別加入兩支試管中,在試管Ⅰ中滴入酸性高錳酸鉀溶液,在試管Ⅱ中滴入KSCN溶液。
①請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 試管Ⅰ | 試管Ⅱ | 結(jié)論 |
a | 褪色 | 不變紅 | ___ |
b | 不褪色 | 變紅 | ___ |
c | 褪色 | 變紅 | ___ |
②能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證,為什么?試進(jìn)行解釋:________。
【答案】a、b Fe2O3 還原 凈水 消毒 沒有變質(zhì) 完全變質(zhì) 部分變質(zhì) 不能,原因是KMnO4溶液呈紫紅色,影響Fe3+的檢驗(yàn);KSCN具有還原性,影響Fe2+的檢驗(yàn)
【解析】
(1)Fe2+ Fe3+,選KMnO4則引入雜質(zhì),Fe3+ Fe2+,選Cu則引入雜質(zhì)Cu2+。故答案為: a、b ;
(2)Fe2O3(+3)→K2FeO4(+6),鐵由+3價(jià)升高為+6價(jià),故Fe2O3作還原劑,Fe2O3具有還原性。故答案為:Fe2O3 ;還原;
(3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,故能殺菌消毒,K2FeO4被還原為Fe3+,生成Fe(OH)3膠體,能吸附雜質(zhì)和色素形成沉淀,起到凈水作用。故答案為:凈水;消毒;
(4)①加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2+,而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3+,所以前三問的答案很容易得出:沒有變質(zhì)、完全變質(zhì)、部分變質(zhì);
第②問中的原因可歸結(jié)為兩條,一是KMnO4溶液呈紫紅色,影響觀察Fe(SCN)3的紅色,二是KSCN具有較強(qiáng)的還原性,可以被KMnO4氧化,影響Fe2+的檢驗(yàn)。
故答案為:沒有變質(zhì)、完全變質(zhì)、部分變質(zhì);不能,原因是KMnO4溶液呈紫紅色,影響Fe3+的檢驗(yàn);KSCN具有還原性,影響Fe2+的檢驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA
B. 25℃時(shí),pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA
D. 生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑,趁熱放入下列物質(zhì)中銅絲變?yōu)榧t色,而且質(zhì)量仍為ag的是( )
①硝酸②無水乙醇③鹽酸④CO⑤H2
A.①②④B.②④⑤C.②⑤D.①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)式:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達(dá)平衡,此時(shí)c(X)=0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的,c(X)=0.5mol/L,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B.Y可能是固體或液體
C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小
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【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu)∧,有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.有機(jī)物A的一氯代物只有4種
B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C.有機(jī)物A的分子式為C8H18
D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。
組別 | 溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1
B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)較適宜的溫度為T1
C. 40min時(shí),表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷不正確的是( )
A. 若T2<T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B. 在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a
C. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c
D. 若T2<T1,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb
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【題目】由NO2、O2和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示。在該電池工作過程中石墨Ⅰ電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說法正確的是( )
A.Y可能為NO B.電流由石墨Ⅰ流向負(fù)載
C.石墨Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng) D.石墨Ⅱ上的電極反應(yīng):O2+2N2O5+4e-=4NO3-
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