下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、硫酸銅溶液與氯化鋇溶液混合：CuSO4+Ba2+═BaSO4↓+Cu2+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電荷不守恒；
B．碳酸氫鈉在水溶液里電離生成碳酸氫根離子和鈉離子；
C．二者反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
D．硫酸銅應(yīng)該寫離子．
解答： 解：A．電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉在水溶液里電離生成碳酸氫根離子和鈉離子，離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．硫酸銅應(yīng)該寫離子，離子方程式為SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意碳酸氫鈉和硫酸氫鈉在水溶液里電離的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、Cu
B、CuSO4
C、蔗糖
D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4-、SO32-、Cl-、HCO3-中的幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：
①用PH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產(chǎn)生，得到無(wú)色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀．
則（1）原溶液中一定含有的陰離子是
 
；肯定沒有的陽(yáng)離子是
 

（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式為
 

（3）能否確定含有陽(yáng)離子
 
，（若有，寫出離子符號(hào)，沒有則寫沒有），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C、11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA
D、通常狀況下，NA個(gè)CO2分子含有原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位，含有6.02×1023個(gè)微粒的物質(zhì)叫做1摩爾
B、1mol氧含有6.02×1023個(gè)氧原子
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積約為22.4L/mol
D、一定質(zhì)量的氣體的體積隨壓強(qiáng)增大和溫度降低而變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鈉投入水中
 
．
（2）過氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源；
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的尾氣用堿液來(lái)吸收：
 
．
（4）漂白粉露置在空氣中為什么會(huì)失效？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某基態(tài)原子第四電子層只有1個(gè)電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有（　�。�
A、13B、16
C、8～18D、18～32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="i4oeae4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（3）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是幾種常見的加熱裝置．

（1）A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時(shí)需墊
 
．其中F裝置中對(duì)試管的加熱方式是
 
．采用這種加熱方式的目的是
 
．
（2）H2還原CuO可選用
 
裝置．
（3）NH4Cl與Ca（OH）2混合制NH3可選用
 
裝置．
（4）MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用
 
裝置．若該裝置只加熱液體時(shí)，容器內(nèi)必須放
 
．

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