【題目】下列有關原電池的說法不正確的是( )
A.是一種將化學能轉換成電能的裝置B.較活潑的金屬做電池的負極
C.電池負極發(fā)生氧化反應D.溶液中陰離子移向正極
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【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是( )
A. 在500℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大
B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大
C. 25℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉化率可能增大、減小或不變
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【題目】關于原電池的形成條件說法錯誤的是( )
A.有兩個活潑性不同的電極B.能自發(fā)地發(fā)生復分解反應
C.形成閉合回路D.電極材料伸入到電解質溶液中
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【題目】已知1L某待測液中除含有0.2mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或幾種:
陽離子 | K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Fe3+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42- |
現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):
(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是______________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有______離子,據(jù)此可以排除的離子是________。
(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是__________________。
(4)某同學讀圖后,認為待測液一定不含溴離子,他判斷的依據(jù)是_________________。
(5)綜合分析,待測液中K+的最小濃度為____________________。
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【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和H2O的總質量為14.4 g,若其中水的質量為7.2 g,則CO的質量是 ( )。
A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g~5.6 g之間
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【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣,可由碳與水蒸氣在高溫下反應生成。如下圖:
已知:單質E可作為半導體材料,化合物F是有毒的氧化物,C常溫下為液態(tài)。據(jù)此,請?zhí)羁眨海ㄓ没瘜W式回答)
(1)氧化物A是_____________
(2)化合物F是___________
(3)反應②的化學方程式是_____________________________________
(4)反應③的化學方程式是_____________________________________
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