16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-

分析 A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液，顯酸性；
B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，顯堿性；
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．

解答 解：A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D．pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)是我國(guó)面臨的重大問(wèn)題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題．研究表明，C02經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示
化學(xué)鍵C=0H-HC-CC-H0-HC-0
鍵能/kJ•mol-1803436332409463326
通過(guò)計(jì)算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密閉容器中投入lmolC02和2.75molH2發(fā)生該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醉的物質(zhì)的量如圖所示．
當(dāng)壓強(qiáng)為P2，溫度為512K時(shí)，向該容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）以CH3OH、空氣（02含量20%）、KOH溶液為 原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用該 電池電解500mL 1mol/L CuSO4溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時(shí)，計(jì)算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一種大氣污染物，可以用海水處理含SO2的廢氣，海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量（mg/L）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-；142
SO42-2560Mg2+1272
（1）海水經(jīng)初步處理后，還含有Ca2+、Mg2+，Na+、Cl-，向其中加入石灰漿使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)換 為Mg（OH）2，當(dāng)Mg2+剛好沉淀完全時(shí)，c（ Ca2+）為4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0-11   Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6
（2）處理過(guò)的廢氣中S02的含量可以通過(guò)碘量法來(lái)測(cè)定．用到的試劑有：0．l mol•L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，淀粉溶液．當(dāng)把處理后的廢氣以每分鐘aL（標(biāo)況下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘標(biāo)準(zhǔn)液中，t min達(dá)到滴定終點(diǎn)．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)顏色計(jì)算該處理氣中SO2的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一中元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請(qǐng)寫(xiě)出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為1：2；
（2）若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；請(qǐng)寫(xiě)出C→D的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過(guò)氧化鈉，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)E，E的化學(xué)式為Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?42kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-642.0kJ/mol．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol
則CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=CO2（g）+S（s）△H=-270kJ/mol．
（3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是D（填字母代號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
（4）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，實(shí)驗(yàn)室用0.25L0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全中和，若中和后溶液體積為500mL，其溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度近似為1.0g/mL，則溶液溫度升高了0.68℃．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，達(dá)到新的平衡后，B的濃度是原來(lái)的40%，則（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變大
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．按熔點(diǎn)由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2
B．在石英晶體中，每個(gè)硅原子和相鄰的兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合
C．有機(jī)物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在都是有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因
D．因?yàn)槭墙饎偸耐禺愋误w，所以二者空間結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列物質(zhì)：（1）①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦${\;}_{6}^{12}$C ⑧CH3CH（OH）CH3 ⑨${\;}_{6}^{13}$C ⑩CH3OH．其中屬于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序號(hào)，下同），互為同分異構(gòu)體的有③⑥⑧，互為同素異形體的有①④，屬于同位素的有⑦⑨，是同一種物質(zhì)的有②⑤．
（2）已知碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴與HBr反應(yīng)，加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有3種．在這些烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體有2種，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（并命名之）．名稱2-丁烯．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1 NaClO溶液中：K+、Na+、NO3-、I-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)為1、內(nèi)層電子全排滿的基態(tài)原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學(xué)式），由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線型．
（3）尿素分子中C原子采取sp2雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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