Question

1．下列有關(guān)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　　）

• A． 蓋斯定律為我們提供了解決很難由實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定而獲得反應(yīng)熱的理論依據(jù)
• B． 若用50mL 0.50mo1•L^-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L^-1的鹽酸和50mL 0.25mo1•L^-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的反應(yīng)熱不相等
• C． 實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要記錄反應(yīng)體系的最高溫度t即可
• D． 酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，再用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌

Answer 1

分析 A．蓋斯定律可以計(jì)算反應(yīng)很慢或不直接發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱；
B．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
C．中和熱的測(cè)定中需要測(cè)量初始溫度和最高溫度；
D．為防止熱量的散失，實(shí)驗(yàn)操作要迅速．

解答 解：A．有些反應(yīng)很慢，有的反應(yīng)不直接發(fā)生，其反應(yīng)熱通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定有困難，可以用蓋斯定律間接計(jì)算出來，故A正確；
B．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱相等，故B錯(cuò)誤
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度T₁和最高溫度T₂，代入公式計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．酸堿混合時(shí)，要保證NaOH溶液的溫度和酸的溫度一樣，在立即倒入小燒杯中和酸混合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的測(cè)定方法及其判斷，題目難度不大，明確中和熱的測(cè)定步驟及操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>