染料敏化太陽能電池（簡稱DSC）工作時類似葉綠素的染料吸收太陽光，產(chǎn)生電子，電子再被電極收集，然后通過外電路，回到反電極產(chǎn)生光電流．該過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為（　�。�
A、太陽能→電能
B、太陽能→化學(xué)能
C、化學(xué)能→電能
D、電能→化學(xué)能
考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能．
解答： 解：太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能．
故選A．
點評：本題考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�
A、相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H+）相同
B、pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個單位
C、用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑
D、兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g ）?2NH3（g），在500℃時，將2mol N2和2mol H2充入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，NH3不可能達(dá)到的濃度是（　�。�
A、0.08mol?L-1
B、0.12 mol?L-1
C、0.05 mol?L-1
D、0.14mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L濃度為1mol/L的FeCl3溶液與3L 1mol/L的KCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、3：2B、1：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式
 
．
（4）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：
N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2：3Ba（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，表達(dá)正確的是（　　）
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合時發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B、向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
D、硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過氧化氫混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素．其中C與E同主族，且C的最外層電子數(shù)為其核外電子數(shù)的
3
4
；A分別與B和C均可形成10電子分子；B可以形成氣態(tài)雙原子分子，其分子中所含共價鍵數(shù)目在雙原子分子中最多；D在自然界中為含量第一的金屬元素．
據(jù)此回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置
 
，C、D、F三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為
 
（用離子符號表示）．
（2）B和F形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）常溫下，單質(zhì)D能溶于B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）元素A與C，E與F均能形成原子個數(shù)比1：1的化合物，且化合物中各原子最外層均能滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩化合物混合后能產(chǎn)生大量白霧，且有淡黃色固體生成．寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）C有兩種中子數(shù)分別為8、10的同位素，其中質(zhì)量數(shù)較小的同位素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則該元素的近似相對原子量為：
 
（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的 反應(yīng)速率為
 
；
（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L-1?s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來；
（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙 三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為：
甲：v（A）=0.3mol?L-1?s-1；
乙：v（B）=0.12mol?L-1?s-1；
丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1；
則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為
 
．

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