某溫度時(shí)，在0.1mol?L-1的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c（H+）＞c（OH-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　�。�
分析：在濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞（OH-），說(shuō)明HB-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒解答該題．
解答：解：A.0.1mol/L的NaHB溶液，不能說(shuō)明HB-是否完全電離，則溶液pH≥1，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不一定為常溫下，則離子積常數(shù)不一定為10-14，故B錯(cuò)誤；
C．溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．如HB-完全電離，則c（B2-）=0.01 mol/L，如HB-部分電離，則c（B2-）＞0.01 mol/L，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解的考查，為考高常見(jiàn)題型，難度不大，注意把握鹽類(lèi)水解的原理和規(guī)律，答題時(shí)注意仔細(xì)審題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?濱州模擬）已知H2R2O4在水溶液中存在以下電離：
一級(jí)電離：H2R2O4
  △  
.
 
H++HR2O4-
二級(jí)電離：H2R2O4-
  △  
.
 
H++R2O42-
請(qǐng)回答一下問(wèn)題：
（1）將0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等體積混合，冷卻至室溫測(cè)得溶液的pH
大于7
大于7
（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR2O4溶液
無(wú)法確定
無(wú)法確定
（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”）．原因是
NaHB溶液中同時(shí)存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
NaHB溶液中同時(shí)存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
．
（3）某溫度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是
C、D
C、D

A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O
-
4
)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
O
2-
4
)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2B為二元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①Na2B溶液呈
堿性
堿性
（填酸性”、堿性”或中性”）
②若升高Na2B溶液的溫度，則c（HB-）和c（B2-）比值將
增大
增大
（填增大”、減小”或不變”）
（2）某溫度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是
C
C
．
A．C（H+）?C（OH-）=1×10-14
B．pH＞7
C．C（OH-）=2C（H2B）+C（HB-）+C（H+）
D．C（HB-）＜0.1mol/L
（3）某溫度下，F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．
①寫(xiě)出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：
FeB（s）
溶解
Fe2+（aq）+B2-（aq）
FeB（s）
溶解
Fe2+（aq）+B2-（aq）
．
②該溫度下，將FeB固體加入水中，得到的懸濁液中c（Fe2+）為：
1.4×10-9
1.4×10-9
mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
③根據(jù)圖象，下列說(shuō)法正確的是：
AC
AC
．
A．a(chǎn) 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
C．d 點(diǎn)無(wú)FeB沉淀生成
D．若改變條件，使FeB的溶解度發(fā)生變化，則FeB的Ksp也一定會(huì)發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2B在水溶液中存在以下電離：
一級(jí)電離：H2BH++HB-，二級(jí)電離：HB-H++B2-
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）NaHB溶液
無(wú)法確定
無(wú)法確定
（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”），原因是
NaHB溶液中同時(shí)存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
NaHB溶液中同時(shí)存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
．
（2）若0.1mol?L-1的H2B溶液在某溫度下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol?L-1，則H2B的一級(jí)電離的電離度為
1%
1%
．
（3）某溫度下，在0.1mol?L-1的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是
C、D
C、D

A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．pH＞1
C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）
D．c（Na+）=0.1mol?L-1≥c（B2-）
（4）某溫度下，F(xiàn)eB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常數(shù)表達(dá)式為KSP=c（Fe2+）?c（B2-），F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
C、D
C、D

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP
B．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成
C．可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
D．此溫度下，KSP=4×10-18．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2B在水溶液中存在以下電離：

    一級(jí)電離：H2B      H++HB-，二級(jí)電離：HB-       H++B2-

    請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

   （1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”），原因是         

                                         。

   （2）若0.1mol·L-1的H2B溶液在某溫度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，則H2B的一級(jí)電離的電離度為           。

   （3）某溫度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是      （    ）

              A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

              B．pH>1

              C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)

              D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
 
   （4）某溫度下，F(xiàn)eB（s）      Fe2+（aq）+B2-（aq）

的平衡常數(shù)表達(dá)式為KSP=c（Fe2+）·c（B2-），

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如右圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

              A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP

              B．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成

              C．可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

              D．此溫度下，KSP=4×10-18

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