（1）下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中．

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
a
a
             ②ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
c
c

③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
b
b
④第三周期元素的最高化合價(jià)
e
e

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑
b
b

（2）比較下列性質(zhì)（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl2
＞
＞
Br2      ②酸性 H3PO4
＜
＜
H2SO4 ③堿性 Mg（OH）2
＞
＞
Al（OH）3
④穩(wěn)定性 H2S
＜
＜
H2O  ⑤還原性H2S
＞
＞
HCl
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
C
C
．
A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化．
分析：（1）①同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同；
②同主族元素的氫化物的沸點(diǎn)從上到下逐漸升高（有氫鍵的除外）；
③電子層越多微粒半徑越大，電子層一樣，則核電荷數(shù)越多半徑越��；
④同周期元素的最高化合價(jià)從左到右逐漸升高；
⑤周期元素的原子半徑從左到右依次減��；
（2）①同主族元素的單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱；
②同周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)；
③同周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從左到右逐漸減弱；
④同主族元素的氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱；
⑤同周期元素的單質(zhì)的氧化性從左到右逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸減弱．
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化．
解答：解：（1）①根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律：同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，均等于族序數(shù)，即ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2，故答案為：a；
 ②根據(jù)元素周期律，ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)從上到下逐漸升高，但是在HF中含有氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)最高，
故答案為：c；
 ③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+電子層排布一樣，則核電荷數(shù)越多半徑越小，即O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑逐漸減小，故答案為：b；
 ④同周期元素的最高化合價(jià)從左到右逐漸升高，故答案為：e；
⑤周期元素的原子半徑從左到右依次減小，故答案為：b；
（2）①根據(jù)元素周期律：同主族元素的單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，所以氧化性Cl2＞Br2，故答案為：＞；
②同周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)，P和S是同一周期元素的原子，
所以酸性：H3PO4＜H2SO4，故答案為：＜；
③金屬鎂和鋁是同一周期元素原子，同周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從左到右逐漸減弱，
所以堿性 Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案為：＞；
④同S和O是同一主族元素的原子，同一主族元素的氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，所以穩(wěn)定性 H2S＜H2O，
故答案為：＜；
⑤同周期元素的單質(zhì)的氧化性從左到右逐漸增強(qiáng)，所以氧化性是S2-＞Cl-，離子的還原性越弱，則離子的還原性越強(qiáng)，所以還原性H2S＞HCl，故答案為：＞；
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化，故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
（填序號(hào)）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變      
c． 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
df
df
（填序號(hào)）．
a．升溫               b．加入催化劑               c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時(shí)的溫度為
250℃
250℃
．以CH3OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.08
0.08
mol/（L?min）．
（3）圖1表示在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A
＜
＜
C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A
=
=
C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用
升溫
升溫
的方法（填“升溫”或“降溫”）．

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出QKJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
．圖2是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度（℃）
隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
C
C

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H+）=10-14mol/L
B．b點(diǎn)：c（NH
 
+
4
）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
C．c點(diǎn)：C（Cl-）=C（NH4+）
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱
（2）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先
增大
增大
后
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH．試填寫(xiě)表中空白：
離子濃度的關(guān)系 溶質(zhì) 溶液的pH 物料守恒關(guān)系
① C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
NH4Cl、NH3?H2O
NH4Cl、NH3?H2O
 pH＞7 /
② NH4Cl /
c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
③  C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
NH4Cl、HCl
NH4Cl、HCl
 pH＜7 /

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？
 
；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
；
（3）請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注；
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（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
；
（5）利用N2和H2可以實(shí)驗(yàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
；
（6）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 
；
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
；在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝-1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________（填字母代號(hào)）。

       A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1．5 mol/L

       B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率[為0．075 mol/（L·min）

       C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0．75

       D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16

E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小

③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如右下圖所示。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表

示為             。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：                         ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。
(1)把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)_________②ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)_________
③第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)_________ ④第三周期元素的最高正化合價(jià)________
⑤IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)_________⑥F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑_________
⑦部分短周期元素的原子半徑________⑧短周期元素的第一電離能________
(2)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽(yáng)離子所需要的能量。從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能 (I1)，移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能(I2)，依次類(lèi)推�，F(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的稀有氣體元素有____，最活潑的金屬元素是____。

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