Question

14．已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

（1）在化合物D的水溶液中通入過量的CO₂氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（2）已知Al（OH）₃是難溶于水的兩性氫氧化物．常溫下，Ksp[Al（OH）₃]=3.0×10^-34．則該溫度下，將0.1mol/L的AlCl₃溶液調(diào)整到pH=4，此時溶液中c（Al³⁺）=3.0×10^-4mol/L．

Answer 1

分析 A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應生成C與單質(zhì)甲，且C的焰色反應呈黃色，可知A是Na₂O₂，B是H₂O，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，甲是O₂，C是NaOH．丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，則丁是Al，與NaOH反應生成單質(zhì)乙，則乙是H₂，D是NaAlO₂．丙是黃綠色氣體單質(zhì)，則丙是Cl₂，由轉(zhuǎn)化關系可知E是HCl，白色沉淀為氫氧化鋁，以此解答該題．

解答 解：A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應生成C與單質(zhì)甲，且C的焰色反應呈黃色，可知A是Na₂O₂，B是H₂O，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，甲是O₂，C是NaOH．丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，則丁是Al，與NaOH反應生成單質(zhì)乙，則乙是H₂，D是NaAlO₂．丙是黃綠色氣體單質(zhì)，則丙是Cl₂，由轉(zhuǎn)化關系可知E是HCl，白色沉淀為氫氧化鋁，
（1）D為NaAlO₂，與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（2）常溫下，將0.1mol/L的AlCl₃溶液調(diào)整到pH=4，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10^-10mol/L，Ksp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）×c³（OH^-）=3.0×10^-34．此時溶液中c（Al³⁺）=$\frac{3.0×1{0}^{-34}}{（1{0}^{-10}）^{3}}$=3.0×10^-4mol/L，故答案為：3.0×10^-4．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及Na、Al、Cl鹽酸單質(zhì)化合物性質(zhì)以及電解、氣體制備等，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、反應的現(xiàn)象為突破口進行推斷，學習中注意元素化合物的性質(zhì)，注重相關知識的積累．