【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是( )

A. a點對應的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl、SO42―

B. b點對應的溶液中大量存在:NH4+、Ba2+、OH、I

C. c點對應的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl、HCO3

D. d點對應的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32―、Cl

【答案】D

【解析】試題分析:AFe3+水解顯酸性,而a點對應的溶液顯中性,則離子不能大量共存,故A錯誤;BNH4+OH-反應生成一水合氨,故二者不能大量共存,故B錯誤;CHCO3-水解顯堿性,而c點對應的溶液顯中性,則離子不能大量共存,故C錯誤;Dd點時c(H+)c(OH-),溶液堿性,Na+、K+、SO32-、Cl-不反應,能大量共存,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H、NH4+Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-中的幾種。

①若加入鋅粒,最終產(chǎn)生無色無味的氣體;

②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 溶液中的陽離子只有H、Mg2+、Al3+

B. 溶液中n(NH4+)0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-

D. n(H)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8NA

B. 80℃時,1LpH=1的硫酸溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NA

C. Na2O2與2.24LCO2完全反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表達式中正確的是( )

A. 向氯化鈣溶液中通入CO2:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl

B. 鐵跟鹽酸反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2

C. NaHCO3溶液的電離方程式:NaHCO3=Na++H+ +CO32-

D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備Fe(OH)3 膠體:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧化。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O,是一種深紅色晶體,微溶于乙醇,不溶于冷水和乙醚。實驗室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示:

請回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是______,所盛裝的試劑是_______

(2)該實驗中鋅粒需過量,其原因除了與CrCl3充分反應得到CrCl2外,另一個作用是 ___________。

(3)寫出C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式_______

(4)儀器D的主要作用是_______。

(5)指出該裝置的不足之處_______

(6)Cr(OH)3的性質(zhì)類似氫氧化鋁,將CrCl3溶液蒸干灼燒,所得固體物質(zhì)的化學式為_____

(7)洗滌產(chǎn)品時,為了除去可溶性的雜質(zhì)和水分,下列試劑正確使用的順序是____(填序號)。

a.無水乙醇 b.冷的蒸餾水 c.乙醚

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率,節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程,其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________

(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,正確的操作步驟的順序是_______ (填序號)。

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%,由大到小的順序為_________。

(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表,下列說法不正確的是_______(填序號)。

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是HClO

D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-

(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t,最少需要消耗食鹽_________t。

(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦,流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式:____________________

(7)氮氣和氬氣是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因:__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)B中官能團是_________、________。

(3)D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是________。

(4)由E生成F的化學方程式是________

(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:________。

(7)以環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物,寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(其他試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeFe2O3的混合物共13.6g,加入150mLH2SO4,在標準狀況下收集到1.12LH2,FeFe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4,并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL 3mol/LNaOH溶液,則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 一定條件下,1molN23molH2混合后,反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA

C. 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應,生成的SO2的分子個數(shù)為NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目至少為3NA

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