下列離子方程式正確的是

A.氯氣和水發(fā)生反應(yīng):Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

B.用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜時(shí)產(chǎn)生氣泡:2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑

C.金屬鈉和水反應(yīng):Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

D.將鐵粉加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中,鐵粉溶【解析】
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)△H>0,在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P1>P2)下,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省高三上第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.無(wú)色的溶液中:Na+、H+、Cl-、S2O32-

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:K+、Al3+、I-、Cl-

C.酸性溶液中:K+、C2O42-、Cl-、MnO4-

D.透明澄清的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。

① m、p、r是由這些元素組成的二元化合物;

② n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體;

③ q具有強(qiáng)氧化性,q的水溶液常用于漂白和殺菌;

④ 0.01 mol·L?1r溶液的pH為2,p是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,s通常是難溶于水的混合物。

上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題。

(1)Y原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖是 。

(2)X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。

(3)r的電子式為 ;物質(zhì)n的用途有 (任寫(xiě)一種即可)。

(4)q與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后得到的溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)。

(5)W、X、Y按原子個(gè)數(shù)比為2 :1 :1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(質(zhì)譜分析法測(cè)得t的相對(duì)分子質(zhì)量為60),化合物t是 (寫(xiě)名稱)。

(6)常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C.流程圖中的“系列操作”若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,一定需要玻璃棒

D.如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

(1) H2O2溶液顯弱酸性,測(cè)得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH約為6。寫(xiě)出H2O2生成HO2—的電離方程式: 。

(2)其他條件相同時(shí),研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結(jié)果如下:

由上圖可得到的結(jié)論是 ,結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由: 。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn): 若pH >11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對(duì)這一現(xiàn)象,繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測(cè)定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15 mol·L?1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng),結(jié)果如下:

初始pH

pH = 10

pH = 12

1小時(shí)后H2O2溶液濃度

0.13 mol·L?1

0.07 mol·L?1

1小時(shí)后pH

沒(méi)有明顯變化

沒(méi)有明顯變化

查閱資料:HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①結(jié)合離子方程式解釋1小時(shí)后pH沒(méi)有明顯變化的原因: 。

②從反應(yīng)速率的角度分析pH過(guò)大,H2O2溶液漂白效果會(huì)降低的原因: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過(guò)程包含以下反應(yīng):

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H1=?90.1kJ·mol?1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=?24.5kJ·mol?1

當(dāng)其他條件相同時(shí),由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 條件X為壓強(qiáng)

C. X增大,二甲醚的產(chǎn)率一定增大

D. X增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省肇慶市高三上學(xué)期二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.9 g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下,16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省汕頭市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出KOH的電子式 。

(2)寫(xiě)出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。

(3)從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇(填名稱): 。上述流程中,設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是 。

(4)已知:常溫下,。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+.當(dāng)pH=10時(shí),溶液中c(Mn2)= 。

(5)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度:向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色,表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫(xiě)出離子方程式: 。

(6)以惰性材料為電極,采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。

①陽(yáng)極反應(yīng)式為

②電解過(guò)程中,陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將 (填:增大、減小或不變)。

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