Question

9．將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應，所得氣體在標準狀況下為5.6L，試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算所得溶液質量分數為多少？

Answer 1

分析 溶于水發(fā)生Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，n（O₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，反應后溶液的溶質為NaOH，結合反應計算．

解答 解：過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式分別為Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
n（O₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，則
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
  0.5                    1         0.25
n（Na₂O）=$\frac{70g-0.5mol×78g/mol}{62g/mol}$=0.5mol，
Na₂O+H₂O=2NaOH 
0.5                1
可知反應后溶質NaOH為1mol+1mol=2mol，
所得溶液質量分數為$\frac{2mol×40g/mol}{70g+98g-0.25mol×32g/mol}$×100%=50%，
答：反應為Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，所得溶液質量分數為50%．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、反應中物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意質量守恒的應用，題目難度不大．