Question

（16分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO₃（s）+3 H₂（g） W（s）+3 H₂O（g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，隨溫度的升高， H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填 吸熱或放熱)
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
主要成分	WO3            W2O5            WO2             W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為______       _________；,
（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO₂（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）；
WO₂（s）+2 H₂（g） W（s）+2H₂O（g） ΔH＝+66 kJ·mol^-1
WO₂（g）+2 H₂（g） W（s）+2H₂O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol^-1
則WO₂（s） WO₂（g）的ΔH＝_____   _______.
（5）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：

下列說(shuō)法正確的有____________.
A．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
B．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
D．溫度升高時(shí)， WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢

Answer 1

⑴K＝c³(H₂O)/c³(H₂) ⑵吸熱  ⑶2WO₃+H₂W₂O₅+H₂O； W₂O₅ , WO₂
⑷ +203.9KJ/mol ⑸AB

解析試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c³(H₂O)/c³(H₂)。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，隨溫度的升高， H₂與水蒸氣的體積比減小，這說(shuō)明升高溫度平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第一階段的生成物是W₂O₅，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是2WO₃＋H₂W₂O₅＋H₂O。同樣根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為W₂O₅和 WO₂。
（4）根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到WO₂（s） WO₂（g），所以ΔH＝＋66kJ/mol＋137.9kJ/mol＝＋203.9kJ/mol。
（5）該反應(yīng)在不同溫度下，反應(yīng)進(jìn)行的方向是不同的。高溫下生成單質(zhì)碘，而溫度降低后，又消耗碘，所以燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用，A正確；該方程式可知，WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W是該題，會(huì)沉積在燈絲上，B正確，則C不正確；升高溫度，反應(yīng)速率都是增大，D不正確，答案選AB。
考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)、反應(yīng)熱的判斷、蓋斯定律的應(yīng)用以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的反應(yīng)速率的影響
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，設(shè)計(jì)新穎。注重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題在書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式時(shí)需要特別是注意物質(zhì)的狀態(tài)，不同有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力。