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等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出H2最多的是（　�。�
A、2mol/L H2SO4溶液
B、3mol/L CuSO4溶液
C、6mol/L KOH溶液
D、3mol/L Ba（OH）2溶液
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應，根據電子守恒可知：當只有兩種金屬都和溶液反應，且都生成氫氣，此時放出氫氣的量最大，據此分析解答．
解答： 解：A．鎂、鋁都和稀硫酸反應生成氫氣；
B．鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應生成氫氣；
C．鎂不能和氫氧化鉀反應，鋁和氫氧化鉀反應生成氫氣；
D．鎂不能和氫氧化鋇溶液反應，鋁和氫氧化鋇溶液反應生成氫氣；
根據以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/L H2SO4溶液，
故選A．
點評：本題考查金屬的性質，題目難度不大，主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，該題溶液的濃度不是計算的數據，而是判斷金屬是否與溶液反應其生成氫氣，認真審題為解答關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置，試按要求回答問題．

（1）寫出裝置A中反應的離子方程式
 
；
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為
 
，裝置C的作用是
 
；
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是
 
；
（3）F裝置的作用是
 
；
（4）若裝置G中出現白色沉淀，該實驗現象能否說明A中制備出的Cl2中含有HCl氣體
 
（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三名同學，為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案進行探究．
【探究一】
實驗方案：鋁鎂合金
NaOH溶液
測定剩余固體質量
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol?L-1 NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V≥
 
 mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】
實驗方案：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積．

（1）某同學提出用圖1所示實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是
 
（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中除了要檢查裝置的氣密性，加入足量鹽酸保證合金完全溶解等，還應注意的問題是（寫出兩點）：①
 
；②
 
．
【探究三】
實驗方案：稱量x g樣品，放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解，只生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學認為生成了CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ：按照乙同學的理解，向生成的沉淀中加入
 
試劑，若觀察到
 
時，
就說明乙同學的猜想正確，則Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的離子方程式：
 
．
Ⅱ：定量探究生成物的成分將沉淀通過
 
、洗滌的操作從溶液中分離出來，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分．
Ⅲ：若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置的鏈接，進行定量分析來測定其質量（設每一裝置中的反應或吸收均完全，反應前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計）．

（1）上述各裝置連接順序為：
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→；
（2）實驗結束時要通入過量的空氣，其作用是
 
．
（3）若沉淀樣品的質量為m克，CO2吸收裝置質量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質量分數為：
 
．
（4）能證明甲同學說法正確的實驗現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A乙烷（乙烯）高錳酸鉀溶液洗氣
B甲苯（苯酚）溴水過濾
C乙醇（水）氧化鈣蒸餾
D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應①X（g）+2Y（g）═2Z（g）、②2M（g）═N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

反應①的正反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）；達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為
 
；達平衡（I）時，X的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
（1）在處理水的過程中，Na2FeO4起到殺菌、消毒、凈水的作用，請說明應用了Na2FeO4的哪些性質：
 

（2）某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和OH-未列出）：
離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
濃度（mol/L）a0.050.100.500.58
常溫下，取一定量經Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H2O，過程如下：

Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38；Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計．
①表格中的a
 
0.16（填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為
 
（填化學式）；在調節(jié)溶液pH時，理論上應調節(jié)的pH的范圍是
 
．
③加入的過量試劑X為
 
（填化學式）．
④加入過量HCl的作用為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c燒杯中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是
 
（填序號），該裝置中應加入試劑
 
．從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是
 
，該物質的作用是
 
．
（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是
 
（填序號），寫出該反應的化學方程式
 
．用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是
 
（填序號）．
①向試管中滴入3滴乙醛溶液．
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產生的沉淀恰好溶解為止．
③振蕩后放入熱水中水浴加熱．
④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B、欲除CO2中少量SO2氣體，可將此混合氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
C、氯氣有漂白性，所以氯氣能使有色布條褪色
D、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應密封保存

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