16．如圖是紅礬鈉Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲線．現(xiàn)欲對兩種物質(zhì)進(jìn)行分離，操作I的方法是先對加熱后的混合溶液進(jìn)行②，以得到硫酸鈉晶體；然后操作II是①，得到紅礬鈉晶體．（填編號）
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾                       
②降溫結(jié)晶，過濾．

分析 分析圖象中溶解度隨溫度的變化，操作是先分離出硫酸鈉晶體，再獲得紅礬鈉，由圖可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，溫度高于50°C時析出的是硫酸鈉固體，當(dāng)溫度低于50°C時析出的是硫酸鈉晶體；紅礬鈉溶解度受溫度影響變化是隨溫度升高增大，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)圖象可知，當(dāng)溫度高于50°C時析出的是硫酸鈉固體，當(dāng)溫度低于50°C時析出的是硫酸鈉晶體，且Na2SO4•10H2O晶體的溶解度隨溫度的變化很大，故操作I的方法是先對加熱后的混合溶液進(jìn)行降溫結(jié)晶，析出Na2SO4•10H2O晶體，然后過過濾即可；剩余的濾液中為Na2Cr2O7，而紅礬鈉Na2Cr2O7•2H2O的溶解度隨溫度的變化而變化不大，故欲得到紅礬鈉晶體，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾的方法，故答案為：②；①．

點評 本題考查了物質(zhì)制備的分離和提純方法以及實驗操作的分析應(yīng)用，把握晶體析出的原理和溶解度變化特征的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是（　　）
A．氯化鐵溶液和氯化銅溶液B．硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液
C．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液D．硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
某H2與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2與CO的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語和描述均正確的是（　　）
A．空氣中電子式為    的分子含量過多會造成溫室效應(yīng)
B．結(jié)構(gòu)示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C．球棍模型為    的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
D．電子式分別為和的兩種化合物均為常見的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙兩位同學(xué)各取相同的KNO3溶液90g，甲將溶液加熱蒸發(fā)掉20g水后冷卻到20℃，析出4g晶體，乙將溶液蒸發(fā)掉25g水后也冷卻到20℃，析出5.6g晶體，則原KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．32%B．24.2%C．22.2%D．16.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子．

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是C原子不能形成5個共價鍵；
（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式C10H16；
（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實是bc
a．它的對位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等      d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（4）C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式．
（5）下列有關(guān)烴的說法正確的是bd
a．不符合通式CnH2n+2的烴都一定含不飽和鍵；
b．烴分子中H原子個數(shù)不一定都比C原子個數(shù)多；
c．若知道了某烴的C、H原子個數(shù)比，只能得出該烴的最簡式，不能得出分子式；
d．烴分子中H%最高的是甲烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性．它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序為：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O→SO42-+2H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42-→SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-→2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)物 （，常用于汽水、糖果的添加劑．
（1）分子中官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵，羥基
（2）寫出與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：3HOOCCH（ONa）CH=CHCOOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH=CHCOONa+3H2↑
（3）寫出與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2NaHCO3→NaOOCCH（OH）CH=CHCOONa+2CO2↑+2H2O
（4）寫出與乙醇完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CHOOCCH（OH）CH=CHCOOCH2CH3+2H2O
（5）請選擇適當(dāng)試劑，檢驗該有機(jī)物分子中含有醇羥基，并寫出實驗方法和現(xiàn)象：取少量該有機(jī)物加入適當(dāng)溴水，使碳碳雙鍵完全反應(yīng)，再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色則說明含有醇羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是Fe2+、SO42-（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和 Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是BD（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3　         B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　         D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大氣
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（填序號）．
A．蒸發(fā)皿   　B．石棉網(wǎng)    C．漏斗　　D．燒杯     E．玻璃棒    F． 坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①原因是因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去．

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