【題目】新型冠狀病毒對(duì)紫外線和熱敏感，有些方法還是可以有效滅活病毒的，下列做法錯(cuò)誤的是（ ）

A.56℃以上加熱30min

B.95%的酒精

C.含氯消毒劑（如84消毒液）

D.過(guò)氧乙酸和氯仿等脂溶劑

【答案】B

【解析】

A．56℃以上加熱30min可以使病毒蛋白質(zhì)變性，可以用來(lái)有效殺菌消毒，A不符合題意；

B．95%的酒精會(huì)在病毒表面形成一個(gè)保護(hù)層，保護(hù)內(nèi)部的蛋白質(zhì)不變性，不能用來(lái)有效殺菌消毒，B符合題意；

C．如84消毒液有效成分是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能用來(lái)有效殺菌消毒，C不符合題意；

D．過(guò)氧乙酸和氯仿等脂溶劑具有強(qiáng)氧化性，能用來(lái)有效殺菌消毒，D不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A. 最終生成白色沉淀 B. 最終生成紅褐色沉淀

C. 最終出現(xiàn)灰綠色沉淀 D. 無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ． 在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ． ②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ．
③要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入（或通入） ．
（2）如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則： ①X電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ．
②Y電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ． （說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。

（1）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_____________，該反應(yīng)的氧化劑是________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________。

（3）反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進(jìn)行的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；

③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(　　)

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）寫出制備氯氣的離子方程式： ______ ；

（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請(qǐng)根據(jù)氣體的流動(dòng)方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項(xiàng)是 ______ ；

（3）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：① ______ ；② ______ ．

（4）多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置 ______ ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 氯化鈉可用于配制生理鹽水 B. 二氧化硅可用于制造玻璃

C. 海水中的鈉元素以單質(zhì)存在 D. 氧化鎂(熔點(diǎn)2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀，化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡(jiǎn)寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為為376 K，其固體屬于_____晶體。

（4）下圖是金屬單質(zhì)常見(jiàn)的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

②常見(jiàn)的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分為NaClO）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組成員甲同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO﹣具有氧化性．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無(wú)色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，觀察溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色．
①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明ClO﹣氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是 ．
（2）小組成員乙同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，為此進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 首先，他利用pH計(jì)分別測(cè)得漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2 ．

①在測(cè)定漂白液pH的實(shí)驗(yàn)中，乙同學(xué)沒(méi)有選擇pH試紙的理由可能是；
②若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式 ．
③若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，預(yù)計(jì)只有觀察到以下現(xiàn)象 ， 才能說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2 ．
（3）為了進(jìn)一步了解漂白液生產(chǎn)和保存的實(shí)際意義，小組其他成員還研究漂白液的穩(wěn)定性，他們查閱資料，下圖是30℃時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化圖2：
①分析分解速率v（Ⅰ）與v（Ⅱ）的大小關(guān)系，原因是
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（Ld）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm3 ， 且溶液體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字．）

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同步練習(xí)冊(cè)答案