X、Y、Z、W有如如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：△H=△H1+△H2，則X、Y不可能是（　　）
A、C、CO
B、AlCl3、Al（OH）3
C、Fe、Fe（NO3）2
D、S、SO3
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：如圖所示既是蓋斯定律的應(yīng)用，也是物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的有變價(jià)物質(zhì)的氧化反應(yīng)、兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及多元酸對(duì)應(yīng)的鹽類之間的反應(yīng)等，以此解答該題．
解答： 解：A．由C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2，可看成C+
1
2
O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO、CO+
1
2
O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故A不選；
B．由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故B不選；
C．由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可看成Fe+
8
3
HNO3═Fe（NO3）2+
2
3
NO↑+
4
3
H2O、Fe（NO3）2+
4
3
HNO3═Fe（NO3）3+
1
3
NO↑+
2
3
H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故C不選；
D．因S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不會(huì)直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)化，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，本題注意牢固積累相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，為解答該類題目的基礎(chǔ)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用廢鐵屑（含少量鐵銹等雜質(zhì)）來制鐵紅．實(shí)驗(yàn)過程如下：先將廢鐵屑清洗干凈，并加工成粉末．
鐵粉
①
過量稀硫酸
懸濁液
②操作a
濾液
③雙氧水
H+
溶液
④氨水
操作b
沉淀
⑤灼燒
鐵紅
（1）鐵紅的化學(xué)式為
 
；操作a和操作b
 
 （填“相同”或“不同”）．
（2）步驟⑤中用到的儀器有三腳架、泥三角、玻璃棒、坩堝鉗、
 
和
 

（3）步驟③反應(yīng)產(chǎn)物中加入幾滴KSCN，溶液會(huì)變紅，請(qǐng)寫出步驟③的離子方程式
 
．
（4）步驟④的離子方程式為
 
．
（5）檢驗(yàn)步驟④加入氨水后沉淀是否完全的方法是
 
．
（6）將卜述過程中滿足下列分類條件的反應(yīng)的離子方程式填入相應(yīng)方框．

（7）有人建議取消步驟③，你認(rèn)為
 
 （填“合理”或“不合理”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
①酸的濃度和體積　
②堿的濃度和體積　
③比熱容   
④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量　
⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化　
⑦操作所需的時(shí)間．
A、①②③⑥B、①③④⑥
C、③④⑤⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判斷不對(duì)的是（　�。�
A、用托盤天平稱取NaCl固體29.25g
B、應(yīng)選用500 mL的容量瓶來配制此溶液
C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配置溶液
D、加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時(shí)改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法正確的是（　　）
A、加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性
B、乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”
C、石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
D、糖類、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是
 

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是
 
．
 氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-立體構(gòu)型為V型．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出CN-的等電子體的化學(xué)式
 
（寫出1個(gè)）
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是
 
．
A、用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
B、碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
C、碘晶體中存在非極性鍵和范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B兩種模型分別是有機(jī)物的
 
模型和
 
模型．
（2）A及其同系物的分子式符合通式
 
（用n表示）．當(dāng)n=
 
時(shí)，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是
 
（填名稱）．
（4）有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是
 
（填字母序號(hào)）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法與鹽的水解無關(guān)的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B、施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與碳銨混合使用
C、廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
D、配制FeCl2溶液時(shí)常常要在溶液中加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，他們分別按原子個(gè)數(shù)1：1組成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，已知：甲由A、B組成，常溫為氣態(tài)；乙由A、C組成，常溫為液態(tài)；丙由A、D組成，丁為C、D組成，丙丁均為離子化合物．
根據(jù)以上信息回答：
（1）D在周期表處于第
 
周期
 
族；乙的電子式：
 
；丙的化學(xué)式
 
；
（2）丁遇水易變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋．
 

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出325KJ熱，則甲燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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