【題目】已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題.
(1)該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”),該反應(yīng)的△H=KJmol﹣1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量(填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”).
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1 , E2 , △H(填“增大”、“減小”或“不變”).
【答案】
(1)吸熱;E1﹣E2;一定低
(2)減;減。徊蛔
【解析】解:(1)由圖象可知該反應(yīng)是一個(gè)能量升高的反應(yīng),所以屬于吸熱反應(yīng);△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能,所以△H=E1﹣E2;由圖象可知可知該反應(yīng)是一個(gè)能量升高的反應(yīng),所以1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低,故答案為:吸熱; E1﹣E2;一定低;(2)加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,所以E1和E2的變化是減小,催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變,所以E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響;故答案為:減。粶p。徊蛔儯
(1)根據(jù)反應(yīng)物與生成物總能量大小判斷,根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能;(2)加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各敘述正確的是
A. 3 mol OH-的質(zhì)量為 51 g/mol B. 鐵的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
C. 一個(gè) 12C 的實(shí)際質(zhì)量約等于 12/6.02×1023 g D. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 44 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是( )
A. Na與水反應(yīng)時(shí),增加水的用量
B. Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用濃硫酸
C. Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D. 大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí),將塊狀大理石改為粉末狀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是_________________能量的過(guò)程(填“吸收”或“釋放”)。
(2)N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=_____;
(3)N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極.
通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.回答:
(1)直流電源中,M為極.
(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是 , 其質(zhì)量為g.
(3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:2::: .
(4)AgNO3溶液的濃度(填“增大”“減小”或“不變”.下同) , H2SO4溶液的濃度 .
(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的H2SO4溶液為g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向相同容積的甲乙兩容器中都分別充入1molSO2和0.5molO2,若甲容器保持溫度容積不變,乙容器保持溫度壓強(qiáng)不變,分別達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是
A. 平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng):甲>乙 B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間:甲<乙
C. 平衡時(shí),氧氣的濃度:甲<乙 D. 平衡時(shí),容器內(nèi)SO3的體積百分?jǐn)?shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )
A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng)
C.升高溫度 D.使用催化劑
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