18．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池的負極發(fā)生氧化反應B．化學鍵形成的過程需要吸收熱量
C．原電池的正極發(fā)生氧化反應D．化學鍵的斷裂過程中放出熱量

分析 A．原電池負極失去電子；
B．化學鍵形成釋放能量；
C．原電池的正極得到電子；
D．斷裂化學鍵需要吸收能量．

解答 解：A．原電池負極失去電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．化學鍵形成釋放能量，斷裂化學鍵需要吸收熱量，故B錯誤；
C．原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．斷裂化學鍵需要吸收能量，成鍵程中放出熱量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池及化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵斷裂與生成時的能量變化、原電池的電極反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知B是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應．根據(jù)下列框圖所示，試回答：
（1）L的化學式為Cu（OH）2；F的電子式為，所含化學鍵為離子鍵，非極性共價鍵；
（2）反應①的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+；該反應前后溶液的pH變�。ㄟx填“變大”；“變小”；“不變”）；
（3）每生成1molK，反應放出98.3kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
（4）反應②的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（5）化合物F與Na2S溶液反應，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應的離子方程式為Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S↓+4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，且是一種水果的催熟劑，E是具有水果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為，C的名稱乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）D分子中的官能團名稱是羧基，請設計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是取少量D物質(zhì)于試管中滴加石蕊試液，若溶液變?yōu)榧t色，說明該物質(zhì)含有-COOH．
（3）寫出反應③的化學方程式并指出反應類型：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型酯化反應或取代反應．
（4）實驗室收集E物質(zhì)用飽和Na2CO3溶液，其作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（5）做此實驗時，有時還向盛B和D的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）生成E的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．正反應的熱效應△H=E1-E2＜0，所以正反應為放熱反應
B．此圖中逆反應的熱效應△H=E1-E2＜0，所以逆反應為放熱反應
C．反應過程可表示為$\stackrel{A+BC}{反應物}$→$\stackrel{[A…B…C]}{過渡態(tài)}$→$\stackrel{AB+C}{生成物}$
D．E1為反應物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
B．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
C．在化學反應中，原子首先失去的電子能量最低
D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某有機物9.0g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9.0g，堿石灰增重17.6g，該有機物的化學式是（　　）
A．C4H10B．C4H10O2C．C2H6OD．C2H5O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物
（括號內(nèi)為雜質(zhì)）		試劑
（足量）		分離方法
A苯（苯酚）Na2CO3溶液分液
B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
D乙酸（乙醛）新制Cu（OH）2過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A．食鹽和蔗糖熔化B．碘和干冰升華
C．鈉和硫熔化D．二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；寫出D中官能團的名稱羧基．
②寫出反應①的反應類型加成反應．
③寫出反應②的反應方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
寫出反應④的反應方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O．
④E的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中與D互為同系物的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH．

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