11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的原子數(shù)目為NA
B．活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA
C．500mL0.5 mol/L的硫酸鋁溶液中，硫酸根離子的濃度為1.5 mol/L
D．1.7克氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NA

分析 A、常溫常壓時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol氫氣時(shí)，氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
C、硫酸鋁的化學(xué)式為Al2（SO4）3，硫酸根的濃度是硫酸鋁濃度的3倍；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含10個(gè)電子來(lái)分析．

解答 解：A、常溫常壓時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，故含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol氫氣時(shí)，氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸鋁的化學(xué)式為Al2（SO4）3，硫酸根的濃度是硫酸鋁濃度的3倍，則硫酸根離子的濃度為1.5mol/L，故C正確；
D、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氨氣中含10個(gè)電子，故0.1mol氨氣中含NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某校化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯，而投入氯化銨溶液中，兩者立即發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡．經(jīng)檢驗(yàn)該過(guò)程產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味．
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用校準(zhǔn)過(guò)的pH傳感器測(cè)定純水的pH，發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是因?yàn)闅鉁氐陀?5℃時(shí)，Kw小于1.0×10-14，純水的pH略大于7
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)中有刺激性氣味的氣體：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口看是否變藍(lán)，如果變藍(lán)，則有氨氣生成，否則沒(méi)有氨氣生成（或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口，看是否有白煙生成，如果有白煙生成，則有氨氣，否則沒(méi)有氨氣）
（3）實(shí)驗(yàn)中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）該小組同學(xué)為探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的原因設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1-10.20g鎂粉3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液反應(yīng)明顯，有氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)1-20.20g鎂粉3.0mL鹽酸反應(yīng)不明顯，幾乎沒(méi)有氣泡產(chǎn)生
①上述探究實(shí)驗(yàn)1-2選用的鹽酸為D（填字母）．
A、1mol•L-1     B、pH=1.0     C、0.2mol•L-1   D、pH=5.90
②通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，說(shuō)明NH4Cl水解產(chǎn)生的H+對(duì)反應(yīng)影響小于NH4+對(duì)反應(yīng)影響（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（5）該小組同學(xué)繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)劇烈的影響因素．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑
實(shí)驗(yàn)2-10.20g鎂粉3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液
實(shí)驗(yàn)2-20.20g鎂粉3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液
實(shí)驗(yàn)3-10.20g鎂粉3.0mL0.2mol/L  NH4NO3溶液
實(shí)驗(yàn)3-20.20g鎂粉3.0mL0.2mol/L  KNO3溶液
①實(shí)驗(yàn)2-1與實(shí)驗(yàn)2-2中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Cl-對(duì)反應(yīng)速率的影響很小，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案所需的試劑．
②實(shí)驗(yàn)3-1與實(shí)驗(yàn)3-2的結(jié)論說(shuō)明NH4+對(duì)反應(yīng)速率影響很大，則兩支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同之處是NH4NO3溶液（左試管）和KNO3溶液（右試管）分別與Mg粉反應(yīng)，左試管反應(yīng)劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應(yīng)很少，沒(méi)有氣泡生成
（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式Mg+2 NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池，試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A是陰極，材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈紅色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重12.8g，則：乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上．
A．過(guò)濾法  B．分液法  C．蒸餾法  D．結(jié)晶法  E  萃取法  F   蒸發(fā)
（1）B分離水和豆油的混合物；
（2）D從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）A分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（4）C分離酒精和水的混合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
C．相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目不相同
D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）如圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)：

請(qǐng)寫出儀器名稱：
A量筒，B容量瓶，C滴定管，D溫度計(jì)．
（2）指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）用蒸餾水潤(rùn)濕．
②容量瓶檢查是否漏水．
③酸式滴定管檢查是否漏水．
④集氣瓶（收集HCl氣體）干燥集氣瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差
（t2-t1）/℃		溫度差平均值℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.14.04.0 
227.027.427.233.36.1
325.925.925.929.83.9
426.426.226.330.44.1
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．（已知：Q=m•c•△t）
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（4）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．有下列物質(zhì)：①NaOH溶液   ②銅絲  ③液態(tài)HCl  ④鹽酸  ⑤Na2SO3固體  ⑥CO2  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化鈉   ⑩熔融氯化鈉
（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是①、②、④、⑩．
（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑥、⑦、⑧．
（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是③、⑤、⑨．
（4）寫出Na2SO3的電離方程式：Na2SO3=2Na++SO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H11Cl的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（　　）
A．5B．8C．9D．10

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案