Question

【題目】如圖制取SO2并驗證SO2性質的裝置圖。

已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。

（1）①中為紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象為________，實驗證明SO2是________氣體。

（2）②中為紅色品紅溶液，現(xiàn)象為________證，明SO2有________性。

（3）④為紫紅色高錳酸鉀，實驗現(xiàn)象為________，證明SO2有________性。

（4）⑤的作用________，反應方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】溶液變紅 酸性 褪色 漂白性 紫紅色褪去 還原性 吸收多余SO2，防止污染環(huán)境 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】

二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性還有還原性，另外二氧化硫還具有漂白，據(jù)此解答。

（1）二氧化硫為酸性氧化物與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，即①中實驗現(xiàn)象為溶液變紅，實驗證明SO2是酸性氣體；

（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即②中現(xiàn)象為褪色；

（3）酸性KMnO4具有強氧化性，溶液顏色為紫紅色，SO2中+4價S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生反應：2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應，導致酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；

（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫是酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。