Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們都不是稀有氣體。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 ( )

A. 元素Y、Z、W的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大

B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16＝24，而Z、W、R處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，則A、Y、Z、W元素形成的簡單離子分別為O2-、Na+、Al3+，O2-、Na+、Al3+核外電子數(shù)都是10，具有相同電子層結構，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，A錯誤；B、H與O兩種元素組成的化合物為H2O、H2O2，B錯誤；C、水分子間存在氫鍵，則沸點是H2O＞H2S，C正確；D、元素W、R的最高價氧化物對應水化物分別為偏鋁酸、硫酸，硫酸是強酸，偏鋁酸屬于弱酸，D錯誤；答案選C。