10．在銅-鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（　�。�
①鋅片溶解32.5g  ②鋅片增重32.5g  ③銅片上析出1gH2  ④銅片上析出1mol H2．
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上負(fù)極鋅片溶解x，銅片上析出氫氣y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑   轉(zhuǎn)移電子
65g            2g       2mol
x              y         1mol
x=32.5g        
y=1g
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)電池反應(yīng)式計(jì)算即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量不斷減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是Na，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br，屬于過渡元素的是K（該空用字母表示），最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物是HClO4，在周期表中鐵的位置：第四周期Ⅷ族．
（2）D、F、B氣態(tài)氫化物中以H2O最穩(wěn)定（填化學(xué)式）．B的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式，其空間構(gòu)型為正四面體．
（3）第三周期中原子半徑最小的是Cl．寫出BD2化合物中微粒間作用力共價(jià)鍵．
（4）B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是H2SO4．（填化學(xué)式），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（5）王水可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO3、還有反應(yīng)生成的Cl2和NOCl，假設(shè)NOCl中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出NOCl的電子式．
（6）EBC-和A2D2反應(yīng)生成了ED42-和可參加大氣循環(huán)的兩種無毒無害氣體，以及水和氫離子，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去如表物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所試劑和分離方法能達(dá)到目的是（　�。�
 混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙 酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
C乙醇（乙酸）無分液
D甲烷（乙烯）溴水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．我國(guó)在反興奮劑問題上的堅(jiān)決立場(chǎng)是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．它的化學(xué)式為C20H25O3
B．該化合物只能發(fā)生取代反應(yīng)
C．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類
D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
D．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI?H2+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是②  
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分組成HI=I2%
④反應(yīng)速率v（H2）=V（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）時(shí)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是（　�。�
A．乙醇和甲醇B．鄰羥基苯甲醛與對(duì)羥基苯甲醛
C．對(duì)羥基苯甲酸與鄰羥基苯甲酸D．H2O和H2S

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同步練習(xí)冊(cè)答案