鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．
（1）反應后溶液中溶質(zhì)的成分是
 
，其物質(zhì)的量為
 
．
（2）原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）完全反應后鐵有剩余，說明硝酸完全反應，則溶液中溶質(zhì)為硝酸亞鐵，n（NO）=
3.584L
22.4L/mol
=0.16mol，根據(jù)N原子守恒計算硝酸亞鐵的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)鐵原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒計算鐵銹的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算鐵銹質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：（1）完全反應后鐵有剩余，說明硝酸完全反應，溶液中溶質(zhì)為硝酸亞鐵，n（NO）=
3.584L
22.4L/mol
=0.16mol，n（HNO3）=1mol/L×0.7L=0.7mol，根據(jù)N原子守恒得n[Fe（NO3）2]=
0.7mol-0.16mol
2
=0.27mol，故答案為：Fe（NO3）2；0.27mol；
（2）設鐵銹的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)鐵原子守恒得，參加氧化還原反應的n（Fe）=0.27mol-xmol，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得xmol+0.16mol×3=（0.27-x）mol×2，x=0.02，原來鐵的質(zhì)量=2.020g+（0.27-0.02）mol×56g/mol=16.020g，
鐵銹的質(zhì)量分數(shù)=
0.02mol×89g/mol
0.02mol×89g/mol+16.020g
×100%=10%，
故答案為：10%．
點評：本題考查了根據(jù)方程式計算，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定溶質(zhì)成分，再結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒計算鐵銹質(zhì)量分數(shù)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、食鹽是常用的調(diào)味劑和防腐劑
B、淀粉在人體中最終水解為葡萄糖而被吸收
C、多吃含鈣豐富的豆腐可預防骨質(zhì)疏松
D、多吃富含維生素A的魚肝油可預防壞血病

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某個特定反應研究的裝置．

（1）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開K，使Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，然后連接上E裝置；E處石蕊試液先變紅然后漸變?yōu)闊o色，同時漏斗中的液面略有上升，則產(chǎn)生顏色變化的原因是
 
．
a．反應中產(chǎn)生CO2的緣故              b．反應中產(chǎn)生HCl的緣故
c．反應中產(chǎn)生HCl并有Cl2溶于水       d．反應中同時有CO2、HCl產(chǎn)生的緣故
D處反應的化學方程式為
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）若將E處中的液體改為澄清石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為
 
．
a．有白色沉淀產(chǎn)生             b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．無明顯現(xiàn)象                d．開始無沉淀，然后產(chǎn)生白色沉淀
（4）當反應結(jié)束后關閉K，移去A處酒精燈，由于余熱作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象為
 
，B的作用是
 
．
（5）E裝置無法確認D處反應中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對E裝置進行改變，下列裝置符合要求的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；常溫常壓下G為液體．有關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略）：

請?zhí)羁眨?br />（1）B的化學式為
 
．
（2）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物而不能直接加熱濃縮，其原因是
 
；操作b為
 
．
（3）反應①的離子反應方程式為
 
．反應③的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
①Ba（NO3）2溶液中加Na2SO4溶液 （離子方程式）：
 

②鐵屑加入CuSO4溶液中（離子方程式）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
 

（2）該反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（3）當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時，求生成的氯氣的物質(zhì)的量和被氧化的HCl的質(zhì)量．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是一種由
 
的裝置．例如由銀鋅組成的原電池，銀為
 
極，發(fā)生
 
反應，電子從
 
極流向
 
極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物
 
；⑨的最高價氧化物的對應的水化物
 
；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是
 
，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A、鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3
B、氫氧化鐵可以由相應的物質(zhì)通過化合反應而制得
C、氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3HI═FeI3+3H2O
D、鐵元素位于周期表中第4周期第VIIIB族

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