Question

12．某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），“？”代表狀態(tài)不確定，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15：14，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=[c⁴（C）•c²（D）]/[c³（A）•c²（B）]
• B． 0～5min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24mol•L^-1•min^-1
• C． 此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
• D． 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析 恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，從反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比可知，C和D中至少有一種物質(zhì)不是氣體，
反應(yīng)方程式為：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反應(yīng)前（mol） 4      2       0         0
反應(yīng)了（mol） 1.2    0.8    1.6       0.8
平衡后（mol） 2.8    1.2     1.6       0.8
由氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可得反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為$\frac{14}{15}$×（4+2）=5.6mol，所以D為氣體、C不是氣體，據(jù)此進(jìn)行解答．，
A．平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式；
B．反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算分析；
C．轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
D．平衡常數(shù)隨溫度變化．

解答 解：A．由于C的狀態(tài)不是氣體，則平衡常數(shù)表達(dá)式中C不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$，故A錯(cuò)誤；
B．0～5min內(nèi)A的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{5min}$=0.12mol•L^-1•min^-1，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故C正確；
D．由由3A（g）+2B（g）?4C（l）+2D（g）達(dá)到平衡反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15：14，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強(qiáng)之比，即n（前）：n（平）=15：14，說(shuō)明這是個(gè)氣體體積減少的反應(yīng)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒(méi)變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡計(jì)算以及平衡常數(shù)表達(dá)式、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的影響因素，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表示方法．