下列說法正確是                                                   （   ）
①所有基態(tài)原子核外電子排布都遵循構造原理
②同一周期從左到右，元素第一電離能、電負性都是越來越大
③所有化學鍵和氫鍵都具有相同特征：方向性和飽和性
④所有配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥所有離子晶體中都含有離子鍵
⑦所有金屬晶體熔點肯定高于分子晶體
A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共計12分）
A．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
（1）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基
態(tài)電子排布式                      ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子雜化方式是                         。
（2）Zn2+也能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+。配位體NH3分子空間構型為      ；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在下圖中
表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵       。

（3）下圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為       ；

該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 有下列物質①鐵 ②干冰 ③金剛石 ④水晶 ⑤氯化鈉 ⑥碘 ⑦氫氧化鈉，用編號填寫下列空格。
（1）離子晶體有       ，分子晶體有        ，原子晶體有         ；
（2）已知微粒間作用力包括化學鍵及分子間作用力。上述物質所含的微粒間作用力中，僅有共價鍵的有      ，僅有離子鍵的有      ，既含共價鍵又含離子鍵的有       ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。

（1）每個晶胞種含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。
（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是___________________；
（3）陽離子的配位數(shù)為_________，陰離子的配位數(shù)為________。
（4）已知A的離子半徑為0.99×10－10m，則該晶胞的體積是_______________m3。
（每空2分，共12分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的是              
A．物質中只要有陰離子存在就一定存在陽離子，有陽離子存在也一定有陰離子
B．只由非金屬元素組成的化合物不可能含有非極性共價鍵
C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有許多單質或化合物，易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液或熔融體（或液體）中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液態(tài)HF中，下列工業(yè)生產中應用了上述相似的溶解原理的是（   ）
A．煉鐵B．煉鋁C．制發(fā)煙硫酸D．合成氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．干冰升華時分子內共價鍵會發(fā)生斷裂
B．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)
D．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有下列結論：①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子；②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子；③原子晶體的熔點一定比金屬晶體高；④分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低。其中正確的是__________。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和醋酸鈉的熔化
C．液溴和液汞的汽化D．HCl和NaCl溶于水

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同步練習冊答案