13．物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X分子式為C6H6O7
B．X可發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．X分子內(nèi)所有碳原子均在同一平面內(nèi)
D．1mol物質(zhì)X與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生2mol H2

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．該物質(zhì)中含有羧基、醇羥基，具有羧酸和醇的性質(zhì)；
C．該分子中含有亞甲基，應(yīng)該具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；
D．羧基和醇羥基都能與Na反應(yīng)生成氫氣且含有3個(gè)羧基、1個(gè)醇羥基．

解答 解：A．X分子式為C6H8O7，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)中含有羧基、醇羥基，具有羧酸和醇的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該分子中含有亞甲基，應(yīng)該具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以所有碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；
D．羧基和醇羥基都能與Na反應(yīng)生成氫氣且含有3個(gè)羧基、1個(gè)醇羥基，1mol物質(zhì)X與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生2mol H2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸等有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意羧基中碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不 正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A．NaCl溶液（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱
B．KNO3溶液（AgNO3）：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾
C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
D．NaCl溶液（KNO3）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O所屬的區(qū)域．

（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種紅棕色固體．根據(jù)上述一系列關(guān)系回答：
（1）填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式：BO2，GFe（OH）3．
（2）寫(xiě)出D物質(zhì)中金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
②E和鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）在電解熔融狀態(tài)A的過(guò)程中，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體體積為5.6 L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．把3.9g Na2O2放入100mL水中，充分反應(yīng)后，計(jì)算：
（1）生成O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上制取純凈的CuCl2•2H2O的主要過(guò)程是：①將粗氧化銅（含少量Fe及不溶于酸的雜質(zhì)）溶解于稀鹽酸中，過(guò)濾；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：
已知Fe3+、Fe2+、Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH分別為1.9、7.0、4.7，沉淀完全時(shí)pH分別為3.2、9.0、6.7．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，其中最適合的X是H2O2，其反應(yīng)的離子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（2）Y物質(zhì)的作用是調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為3～4．現(xiàn)有下列試劑，可選用的有BC（填代號(hào)）．
A．氨水B．Cu（OH）2     C．Cu2（OH）2 CO3  D．Na2CO3 
（3）若Y用CuO，則除去Fe3+的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O
（4）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意通入HCl氣體（或加入鹽酸），并不斷攪拌且不能蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．按要求進(jìn)行計(jì)算，直接寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果：
（1）32.0g O2和2.0g H2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為44.8L．
（2）等質(zhì)量的CO與N2所含的原子總數(shù)之比為1：1．
（3）將100mL 2.50mol/L BaCl2溶液加水稀釋至500mL，所得溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值為1，水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10-13．
在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=10：1．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=9：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15的元素的最高正價(jià)為+3
B．電子層數(shù)相同時(shí)，最外層7個(gè)電子的元素非金屬性最強(qiáng)
C．原子序數(shù)從11依次增加到17，原子半徑逐漸增大
D．隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層電子數(shù)逐漸增多

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