【題目】請預(yù)測有機物丙烯酸(CH2=CH-COOH)的發(fā)生的反應(yīng)類型可能有(  )

①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng).

A. 只有①③B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①③④⑤

【答案】D

【解析】

根據(jù)丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有碳碳雙鍵和羧基,能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和中和反應(yīng),只有水解反應(yīng)是不能發(fā)生的,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

已知:FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe(OH)3。

回答下列問題:

(1)試劑a ____________,過量的原因______________________

(2)操作___________,用到的玻璃儀器___________________________。

(3)若試劑CCl2,則反應(yīng)的離子方程式: __________________________

(4)濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),請設(shè)計實驗驗證該溶質(zhì)的離子:___________

(5)操作應(yīng)該是______

A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)是的說法中,正確的是( )

A. 葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O、N四種元素組成

D. 淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與C+H2O(g)CO+H2相比較,水的作用相同的是 ( )

A. 3NO2+H2O2HNO3+NO B. Na2O+H2O2NaOH

C. 2F2+2H2O4HF+O2 D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】7.2gCOH2的混合氣體與足量O2充分燃燒后立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加 ( )

A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分.請回答下列問題:
(1)已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件).
(2)探究反應(yīng)條件對0.l0mol/L,Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響.其設(shè)計與測定結(jié)果如表:

編號

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3濃液/mL

0.1mol/LH2SO4溶液/mL

25℃

10.0

0

10.0

25℃

5.0

a

10.0

45℃

10.0

0

10.0

上述實驗①③是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”為 , a為;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”為
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大. ①針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響.
②若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時加入(填字母序號).
A.硫酸鉀B.氯化錳c.硫酸錳D.水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示:

化學(xué)鍵

H﹣H

H﹣O

O=O

鍵能kj/mol

436

x

496

③CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣280kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(I)△H=﹣284kJ/mol
H2O(I)=H2O(g)△H=+44kJ/mol
請回答下列問題:
(1)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為kj/mol;
(2)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式;
(3)H﹣O的鍵能x值為;
(4)如圖2:在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體,當達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20L.如反應(yīng)開始時仍充入10molCO和30molH2 , 則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=L;
(5)在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生該反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同,反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)).相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molCO、2molH2

1molCH3OH

1molCH3OH

平衡時容器體積

V(甲)

V(乙)

V(丙)

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K(甲)

K(乙)

K(丙)

平衡時CH3OH的濃度/molL1

C(甲)

C(乙)

C(丙)

平衡時CH3OH的反應(yīng)速率/molL1min1

v(甲)

v(乙)

v(丙)

則下列說法正確的是
A.V(甲)>V(丙)
B.K(乙)>K(丙)
C.c(乙)>c(甲)
D.v(甲)=v(丙)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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