Question

在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.5mol/L，當加入等體積0.6mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+的濃度約為

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：在H2SO4、Al2（SO4）3、K2SO4和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.6mol/L的KOH溶液時，H+優(yōu)先反應，0.2mol/L的H+消耗0.2mol/L的OH-，則與Al3+反應的OH-的濃度為：0.6mol/L－0.2mol/L=0.4mol/L；生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）=×0.4mol/L=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），即c（K+）=2c（SO42-）－3c（Al3+）－c（H+）=2×0.5mol/L－0.1mol/L×3－0.2mol/L=0.5mol/L；設溶液體積為V，反應前后K+的物質的量不變，則反應后溶液中K+的濃度約為=0.55mol/L，故選D。

考點：考查化學常用計量。