Question

7．常溫下，將等物質的量濃度的氨水（體積V₁L）和鹽酸（體積V₂L）混合后，按下列不同情況分析填空：
（1）若V₁=V₂則混合液中各離子濃度由大到小排序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）若V₁=2V₂則混合液中各離子濃度由大到小排序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）若2V₁=V₂則混合液中各離子濃度由大到小排序為c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
（4）若混合后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則需要V₁＞V₂（填“＜”、“＞”、“=”），此時溶液的PH為7．

Answer 1

分析 常溫下，將等物質的量濃度的氨水（體積V₁L）和鹽酸（體積V₂L）混合后，
（1）若V₁=V₂則反應恰好生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性；
（2）若V₁=2V₂則混合液中是等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解溶液顯堿性；
（3）若2V₁=V₂則混合液中是等濃度的HCl和氯化銨混合溶液，氫離子存在對銨根離子水解抑制作用，溶液顯酸性；
（4）若混合后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），結合溶液電荷守恒分析溶液體積．

解答 解：（1）若V₁=V₂則反應恰好生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）若V₁=2V₂則混合液中是等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）若2V₁=V₂則混合液中是等濃度的HCl和氯化銨混合溶液，氫離子存在對銨根離子水解抑制作用，溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；，
故答案為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；      
（4）若混合后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），需要一水合氨溶液體積略多，則需要V₁＞V₂ ，此時溶液PH=7，
故答案為：＞；7．

點評 本題考查了酸堿溶液反應溶液酸堿性判斷，溶液中離子濃度大小比較、溶液中電荷守恒等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．