【題目】A、BC均為單質(zhì),其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì),B為黃綠色氣體,BC反應后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應如圖所示。

試填空:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:

B________D________,F________

(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式:

AE→FC____________________________________________________。

BF→D________________________________________________

【答案】Cl2 FeCl3 FeCl2 取少量D溶液于試管中,然后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色表明含Fe3 Fe2H===Fe2H2 2Fe2Cl2===2Fe32Cl

【解析】

“B為黃綠色氣體B為氯氣;由“BC反應后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液EHCl,進而可知CH2 ;

“EA→FC,即 HClA→FH 2A為金屬單質(zhì)且F為鹽;由“AB→D,即ACl2→D” D為鹽;

再由 “FB→D,即 FCl2→D”D 、FA元素的化合價不同,即A為變價金屬,可考慮A為鐵,D FeCl3,FFeCl2。

1)由以上分析可知B為:Cl2、D FeCl3、FFeCl2,

故答案為:Cl2 FeCl3 ;FeCl2

2D溶液為FeCl3溶液,其陽離子為Fe3+,能與KSCN溶液反應,使溶液呈紅色,

故答案為:取少量D溶液于試管中,然后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色表明含Fe3 ;

3)①AFe,EHCl,二者反應生成氯化亞鐵和氫氣,離子方程式為:Fe2H+=Fe2+H2,

故答案為:Fe2H+=Fe2+H2;

B為氯氣,F為氯化亞鐵,二者反應生成氯化鐵,離子方程式為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,

故答案為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組對液態(tài)有機物M進行如下探究實驗。請回答:

M組成的探究

6.2 g有機物M在足量O2中完全燃燒后,將生成 物全部通入如圖1所示裝置(夾持裝置略去),則:

1)若不考慮尾氣處理,該裝置還有一個明顯不足為____________________________。

2)若不考慮其他因素,且生成物在A、B中全部被吸收,測得裝置A增重5.4 g,裝置B增重8.8 g,M的實驗式為___________________,分子式為_______________________。

M結(jié)構(gòu)的探究

為確定M的官能團,該小組設(shè)計如圖2所示裝置(加持裝置略)進行實驗,步驟為:

準確量取2.79 mL ρ1.11 g·mL1M加入分液漏斗中;

打開分液漏斗活塞,當M恰好全部加入a中時,迅速關(guān)閉分液漏斗活塞;

③a中反應完全后,準確讀取量筒中液體體積。

3a儀器的名稱為__________;伸入量筒中的導管 ____(填)些更合理。

4)實驗前,檢驗CD部分裝置氣密性的方法為____________________________。

5)第步中,準確讀取量筒讀數(shù),注意的事項為冷至室溫、_______________________________________________。

6)下列各項,可能導致所測氣體體積偏大的為__________(填選項字母)。

A.所取M中含有少量水

B.裝置CNa過量

C.裝置D、E間導管中的水沒有排入量筒中

D.分液漏斗中液體M加入儀器a,將a中部分氣體排入D

7)若量筒中水的體積轉(zhuǎn)化為標準狀況下氣體體積為560 mL,裝置C中反應的化學方程式為______________________________________________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有位于前四周期的A、B、C、DE、F六種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中CE、F是金屬元素;AE屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1BD也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。F元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道。請回答下列問題:

1A_____,B_____F_____。(寫元素符號)

2)寫出F元素基態(tài)原子的核外價電子排布圖_____,其最高化合價為_____。

3)含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是_____。

4)請寫出元素C的最高價氧化物對應的水化物與HClO4反應的離子方程式:_____

5CE的金屬性強弱關(guān)系是C____E,請設(shè)計一個簡單實驗來證明:_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

B.向苦鹵中通入Cl2 是為了提取溴

C.實際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2 作為沉淀劑

D.工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計如下實驗:

1)稱取樣品ag。

2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___。

3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____

4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關(guān)反應的化學方程式為____。

5)計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。

6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結(jié)果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結(jié)果____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO33溶液的反應制備K2FeO4。

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3O2。

請回答下列問題:

(1)儀器CD中都盛有KOH溶液,其中CKOH溶液的用途是_________________。

(2)Cl2KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO,需要將反應溫度控制在0~5℃下進行,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實驗中可以采取的措施是___________

(3)在攪拌下,將Fe(NO33飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應的化學方程式____________________________________________;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________________________________________

(4)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L1KOH溶液中,用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是(填化學式)______________、___________,過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二硫化鉬(MoS2, 其中Mo的化合價為+4)被譽為固體潤滑劑之王,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(MoS2SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2,該反應的化學方程式為___________。

(2)氧化焙燒過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象,在氨浸前還需進行粉碎處理,其目的是_________氨浸后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。

(4)氨浸后的濾液中加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],加入鹽酸后,(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀,沉淀反應的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì),在該雜質(zhì)中為保持電中性,Mo元素有+4+6兩種價態(tài),則MoS2Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分數(shù)__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑,可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-,若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0. 05 mol/L,常溫下,當BaMoO4即將開始沉淀時,SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知:259℃,Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 , Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①Al(OH)3固體的熔點為300℃,電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+;②無水AlCl3晶體易升華,溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-;③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電,稀溶液具有弱的導電能力且可作為手術(shù)刀的消毒液,下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3HgCl2的說法正確的是(

A.均為強電解質(zhì)B.均為弱電解質(zhì)

C.均為離子化合物D.均為共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:2Sb2S33O26FeSb4O66FeS①;Sb4O66C4Sb6CO②。下列說法正確的是(  )

A. 反應說明高溫下Sb還原性比C

B. 反應中每生成1 mol FeS時,共轉(zhuǎn)移2mol電子

C. 每生成1 mol Sb時,反應與反應中還原劑的物質(zhì)的量之比為43

D. 反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

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