某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為

A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省清遠市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，xA+yBzC的反應達到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是

（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則向 移動。（填“正”、“逆”、“無法判斷”）

（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不移動，則A是 態(tài)。（填“氣”、“液”、“固”）

（4）加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應是 熱反應。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省鄒城市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是

A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打

B．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖

C．同素異形體：活性炭，C60，C80，金剛石

D．混合物：漂白粉，純凈礦泉水，純鹽酸，石灰石

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(19分)晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等，.以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法.

已知：在一定條件下可發(fā)生反應：Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH<0

I.反應②、③均需要加熱，有如下兩個溫度區(qū)間分別供兩反應選擇，你認為反應②應選擇_______（填序號字母），原因是_______________；

a .520~530K B．1350~1360K

II.現(xiàn)在實驗室模擬工業(yè)上粗硅提純的過程，已知SiHCl3遇水強烈水解，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

SiCl4

SiHCl3

AlCl3

FeCl3

沸點/℃

57.7

33.0

－

315

升華溫度/℃

－

－

180

300

（1）現(xiàn)用如下裝置進行模擬反應②的過程。實驗室制HCl的反應原理為：

2NaCl(s) + H2SO4(濃) 2HCl↑ + Na2SO4

A中是HCl的發(fā)生裝置，你認為應選擇下列哪套裝置？____________（填裝置的序號字母），裝置D中堿石灰的作用為__________________、___________________；

（2）已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質(zhì)SiCl4、AlCl3、FeCl3等，則流程中操作①為_____________(填操作名稱)，下列不是該操作所需的儀器是____________________（填裝置序號字母）；

a．冷凝管 b． 圓底燒瓶 c． 蒸餾燒瓶 d． 分液漏斗 e.溫度計 f. 接受器

（3）用SiHCl3與H2反應制備純硅的裝置如下：

①按圖示組裝好儀器后，下列實驗步驟的正確順序為____________（填步驟的序號字母），

A．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應生成H2；

B．向裝置中添加藥品；

C．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加熱相應裝置；

D．檢查裝置氣密性；

e．停止向丙裝置滴加SiHCl3，并停止加熱相應裝置；

f．停止通H2；

步驟c中需要加熱的裝置為____________（填裝置序號“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）

②該套裝置的設(shè)計缺陷是________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省英文學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為 ，B體現(xiàn)出的化學性質(zhì)有 。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為 。

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應能產(chǎn)生一種造成光化學煙霧(NO2)的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

寫出A與X的溶液反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第二次模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rY> rX >rQ>rW

B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應

C．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓

B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑

C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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