【題目】海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)據(jù)媒體報道,挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當海水和淡水混合時,溫度將升高0.1℃,世界所有入?诘倪@種能源相當于電力需求的20%。海水和淡水混合時,溫度升高最可能的原因是______。
A.發(fā)生了鹽分解反應
B.發(fā)生了水分解反應
C.由于濃度差產(chǎn)生放熱
D.鹽的溶解度增大
(2)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。
(3)從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品,如圖是利用海水資源的流程圖。
①反應Ⅱ的離子方程式為_________。
②從反應Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實驗操作方法是_____。
【答案】C 太陽能 SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br- 蒸餾
【解析】
(1)海水與淡水混合,不可能發(fā)生化學反應,溶解度與溫度有關;
(2)太陽能來源普遍,不會污染環(huán)境,它是最清潔能源之一;
(3)根據(jù)流程圖知反應Ⅱ為SO2與Br2的反應;從溶液中提取固體的方法,可以選用蒸餾。
(1)海水與淡水混合,不可能發(fā)生化學反應,A項錯誤、B項錯誤;海水和淡水存在濃度差,因此會放熱,C項正確;溫度升高可以使鹽的溶解度增大,但溶解度增大不會使溫度升高,D項錯誤,答案選C;
(2)太陽能來源普遍,不會污染環(huán)境,它是最清潔能源之一,因此蒸餾法淡化海水最理想的能源是太陽能;
(3)反應Ⅱ為SO2與Br2的反應,離子方程式為:SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-;
從反應Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實驗操作方法是蒸餾。
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【題目】反應2NO2(g) N2 O4(g);△H= -57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深
C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素,原子序數(shù)相差1、11或25
B.除短周期外,其它周期均為18種元素
C.副族元素含有非金屬元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素
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【題目】Kolbe法制取乙烯的裝置如圖所示,電極a上的產(chǎn)物為乙烯和碳酸根離子。下列說法正確的是( )
A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B. 圖中為陽離子交換膜
C. 陰極周圍溶液的pH不斷減小
D. 每生成1mol乙烯,電路中轉(zhuǎn)移2mol電子
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【題目】已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù):①HCNH++ CN- △H 1>0,K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0,K2,常溫下(K1= 6.2×10-10),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合,下列敘述正確的是( )
A. 混合溶液的pH<7
B. 對混合溶液進行微熱,K1 增大、K2 減小
C. K2≈ 1.6×10-5
D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)
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【題目】復合材料是一類新型的有發(fā)展前景的材料,目前復合材料最主要的應用領域是
A.宇宙航空工業(yè)B.高分子分離膜C.新型藥物D.人類的人工器官
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【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。
回答下列問題:
(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。
(2)裝置A中MnO2可以用KMnO4代替,反應可以在常溫下進行,試寫出反應的離子方程式________________。
(3)儀器b中冷凝水應從_______(填“p”或“q”)口進。
(4)若撤去裝置B,對實驗的影響是______________。
(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20.00 mL 0.100 mol/L碘標準溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時所用指示劑是________,達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________,測得該產(chǎn)品的純度為_____。若滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用Na2S2O3溶液潤洗,則測定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0),80℃時在2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應獲得如下數(shù)據(jù):
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol/L | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判斷正確的是
A. 升高溫度會使混合氣體的顏色變淺
B. 反應達平衡時,吸收的熱量為0.30Q kJ
C. 20~40s內(nèi),v(N2O4)=0.004mol/(L·s)
D. 100s時再充入0.40mo1N2O4,達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料(主要成分為Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn及有機物) 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示:
已知:相關數(shù)據(jù)如表1和表2所示
表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)
物質(zhì) | Ksp | 物質(zhì) | Ksp |
Fe(OH)3 | 4.0×10-38 | CuS | 6.3×10-34 |
Fe(OH)2 | 1.8×10-16 | ZnS | 1.6×10-24 |
Al(OH)3 | 1.0×10-33 | NiS | 3.2×10-18 |
Ni(OH)2 | 2.0×10-15 |
表2 原料價格表
物質(zhì) | 價格/(元噸-1) |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
雙氧水(含30%H2O2) | 2400 |
燒堿(含98%NaOH) | 2100 |
純堿(含99.5%Na2CO3) | 600 |
請回答下列問題:
(1)“焙燒”的目的是________________________________。
(2)“試劑a”的名稱為__________________;選擇該試劑的理由是______。
(3)“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。
(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1,需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。
(5)“試劑b”應選擇__________,“加水煮沸”時,反應的化學方程式為_______________________________。
(6)氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池,放電時,該電池的總反應為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,當導線中流過2 mol電子時,理論上負極質(zhì)量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________。
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