Question

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、在常溫常壓下，2.8 gN2和CO的混合氣體所含電子數為1.4N_A
• B、標準狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數目為N_A
• C、1 L O．1 mol?L^-1NaHCO3溶液中含有0.1N_A個HCO

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• D、在電解精煉粗銅的過程中，當轉移電子數為 N_A時，陽極溶解32 g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氮氣和CO的摩爾質量都是28g/mol，二者都含有14個電子，2.8g該混合物中的物質的量為0.1mol，含有1.4mol電子；
B．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
C．碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，存在水解和電離；
D．電解精煉過程粗銅做陽極，雜質鐵、鋅、鎳等通電時也失電子，依據電解過程中電子守恒分析．

解答： 解：A．N₂和CO的摩爾質量都是28g/mol，氮氣和NO分子中都含有14個電子，2.8g該混合物中的物質的量為0.1mol，含有1.4mol電子，所含電子數為1.4N_A，故A正確；
B．標況下，CCl₄為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．因為碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，存在水解和電離，所有1 L O．1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中含有小于0.1N_A個HCO₃^-，故C錯誤；
D．電解精煉銅的過程中轉移了N_A個電子，陽極溶解失電子的有銅、鐵、鋅、鎳等，依據電子守恒陽極溶解銅的質量不等于32g，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查了酸式根離子的電離和水解的應用，電解精煉原理應用，物質組成的分析判斷，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度不大．