【題目】吸煙是人類的一種不良嗜好,也是生活環(huán)境中的特殊大氣污染源,它對人體健康危害極大,據(jù)分析吸煙生成的物質(zhì)至少有700多種,其中大部分為有毒有害物質(zhì).危害最大的物質(zhì)中有兩種是尼古丁和苯并芘,前者的成人致死量約為40~60mg,相當(dāng)于一包香煙產(chǎn)生的尼古丁的總量;后者是最強的致癌物之一.它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為:
下列有關(guān)尼古丁或苯并芘的敘述正確的是(

A.尼古丁的分子式為C10H14N2
B.尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
C.苯并芘的分子式為C20H18
D.苯并芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元,是苯的同系物

【答案】A
【解析】解:A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14N2 , 故A正確;
B.尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu),所有原子不在同一平面上,故B錯誤;
C.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C20H12 , 故C錯誤;
D.苯并芘分子中含有多個苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元,而苯的同系物中只有1個苯環(huán),結(jié)構(gòu)不相似,則不是苯的同系物,故D錯誤.
故選A.
A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式;
B.尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu);
C.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式;
D.苯并芘分子中含有多個苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元,而苯的同系物中只有1個苯環(huán).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A. 離子化合物一定存在離子鍵

B. 存在共價鍵的分子不一定是共價化合物

C. 離子化合物中可能存在共價鍵

D. 共價化合物中可能存在離子鍵

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【題目】1)給定條件下的下列四種物質(zhì):①常溫下112mL液態(tài)水,②含有40mol電子的NH3③含有16NA個共價鍵的乙醇,④4g氦氣,則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________(填序號)。

2某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的密度為1.00g/L,則該氣體中氧氣 和甲烷的體積比為________。

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氨氣溶解在水中(水的密度近似為1g/mL),制成1L溶液,所得溶液密度為ρg/mL, 則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是________ mol/L

4)將100mLH2SO4HCl混合溶液分成兩等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全,則原溶液中c(Cl-)=_________。

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【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價鍵的是

A. MgCl2 B. NH3 C. NH4Cl D. C2H2

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【題目】公元前一世紀(jì),我國已使用天然氣,天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是

A. 通常情況下,甲烷跟強酸、強堿、 強氧化劑不起反應(yīng)

B. 甲烷和乙烯因碳原子數(shù)不同,所以互為同系物

C. 甲烷跟氯氣反應(yīng)每生成1molCHCl3則消耗3molCl2

D. 因為二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體,所以甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

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【題目】下列有機物的命名錯誤的是(
A. 1,2,4﹣三甲苯
B. 3﹣甲基﹣1﹣戊烯
C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇
D. 1,3﹣二溴丙烷

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【題目】銨態(tài)氮肥在使用時要注意低溫保存和深施蓋土,原因是銨態(tài)氮肥(

A. 易溶于水B. 遇堿易跑氨C. 易被氧化D. 受熱易分解

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【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的,不法商販用自來水冒充純凈水出售,為辨別真?zhèn),可用下列哪種試劑鑒別

A. 酚酞溶液 B. FeCl3溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液

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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ΔH>0,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是( )

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103 mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K11251 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時,T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2

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