【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4
(1)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為
(2)除燒杯、玻璃棒、量筒外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
(3)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中,能引起濃度偏高的有(填代號(hào)).
①將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4;
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水;
⑤定容時(shí),俯視標(biāo)線;
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線.

【答案】
(1)5.4mL
(2)500mL容量瓶、膠頭滴管
(3)②⑤
【解析】解:(1)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4的c= =18.4mol/L,配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 , 應(yīng)用500mL容量瓶,則需濃H2SO4的體積為 =0.0054L=5.4mL,
故答案為:5.4mL;(2)根據(jù)配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸步驟可知,需要選用的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器為:500mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管;(3)①將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸,稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中,順序不能顛倒,故①錯(cuò)誤;②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,熱的溶液體積判斷,冷卻后溶液體積變小,配制的溶液濃度偏高;③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,正確;④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積沒有影響,不影響配制結(jié)果;⑤定容時(shí),俯視標(biāo)線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液濃度偏高;⑥定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低;
根據(jù)以上分析可知,錯(cuò)誤的操作有:①②⑤⑥;能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有:②⑤,
故答案為:②⑤.
(1)根據(jù)c= 計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;(2)根據(jù)配制0.2molL1的稀硫酸500mL的步驟選用儀器,然后判斷還缺少的儀器;(3)根據(jù)c= 分析解答.

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