15．溴、碘的氫化物還原性比氯化氫強(qiáng)，所以濃硫酸分別和溴化鉀、碘化鉀反應(yīng)時，可得到溴或碘單質(zhì)．有關(guān)化學(xué)方程式如下：H2SO4（濃）+2H++2Br-=Br2+SO2+2H2O；H2SO4（濃）+2H++2I-=I2+SO2+2H2O．

分析 鹵素單質(zhì)從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，具有氧化性的濃硫酸可以將還原性的溴離子或是碘離子氧化，據(jù)此回答．

解答 解：鹵素單質(zhì)從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，即溴、碘的氫化物還原性比氯化氫強(qiáng)．具有氧化性的濃硫酸可以將還原性的溴離子或是碘離子氧化，反應(yīng)為：H2SO4（濃）+2H++2Br-=Br2+SO2+2H2O，H2SO4（濃）+2H++2I-=I2+SO2+2H2O，故答案為：強(qiáng)；溴；碘；H2SO4（濃）+2H++2Br-=Br2+SO2+2H2O；H2SO4（濃）+2H++2I-=I2+SO2+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生鹵素離子的還原性以及氧化還原方程式的書寫知識，難度中等，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，
a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示NaOH溶液，E表示氫氣．
②陽極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為3：2；當(dāng)有4mol NH3被氧化時，生成的還原產(chǎn)物為642 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是（　�。�
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)方程式 已知條件 預(yù)測
 A M（s）═X（g）+Y（s）△H＞0它是非自發(fā)反應(yīng) 
 B W（s）+xG（g）═20Q（g）△H＜0，自發(fā)反應(yīng) x可能等于1、2、3
 C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自發(fā)反應(yīng)△H一定小于0
 D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常溫下，自發(fā)進(jìn)行△H＞0
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將密度為1.19g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%HC1 100mL與足量的MnO2反應(yīng)，若上述鹽酸的80%參加了反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）生成Cl2物質(zhì)的量；
（2）將這些Cl2通人足量的碘化鉀溶液中能置換出多少克碘？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上常用海水來制備溴和碘單質(zhì)，它們的離子方程式為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2、SO2+Br2+2H2O=SO4-+2Br-+4H+、BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O、2I-+Cl2=2Cl-+I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．80克Cu和Cu2O的混合物完全溶于適量的濃硝酸，共收集到31.36L氣體（N0與NO2的混合氣體），向收集到的氣體中通人11.2L氧氣恰好能完全溶于水（氣體體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.4molB．2.4molC．3.8molD．5.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）?（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．
①、②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2．
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）+（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后，t1時刻通入少量CO2．請畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．
（3）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，則2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常數(shù)K=0.5（寫出計(jì)算結(jié)果）；若NO2起始濃度為2mol/L，在相同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是BC．
A．及時分離出CO氣體              B．適當(dāng)升高溫度
C．增大CO2的濃度                  D．選擇高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
③將②所得溶液分為2份，一份加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是Na+、Br-、CO32-、SO32-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案