【題目】下表是元素周期表的一部分元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

① 表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________,主族元素中金屬性最強(qiáng)的是_______,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_______;屬于過(guò)渡元素的是_________。

②C、G、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是______________________ 。

③第三周期中原子半徑最小的元素是_______

【答案】 Ar K Br Mn HCl>H2S>PH3 Cl

【解析】考查元素周期表和元素周期律,①化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體,即E,E為Ar,同周期從左向右金屬性減弱,同主族從上到下金屬性增強(qiáng),即金屬性最強(qiáng)的元素是K;唯一的呈現(xiàn)液體的非金屬單質(zhì)是溴;屬于過(guò)渡元素的是Mn;②非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),即非金屬性Cl>S>P,氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3;③同周期從左向右原子半徑減小,即第三周期中原子半徑最小的是Cl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁,放出H2的量前者多,其原因可能是

①溶液的體積相同,酸是多元強(qiáng)酸

②兩溶液的體積相同,酸是一元弱酸

②酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積

④酸是強(qiáng)酸,濃度比NaOH溶液的大

A.①② B.② C.②③ D.④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 二氧化氯可用于自來(lái)水的消毒 B. 氧化鎂可用于制造耐高溫材料

C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力 D. 二氧化硫不可用于漂白紙漿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】保健醫(yī)生提示:胃酸過(guò)多的人,應(yīng)少食蘋果,那么蘋果汁的pH

A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是

CH32CHCH2Cl CH33CCH2Cl CHCl2-CHBr2 CH2Cl2

A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)生產(chǎn)和生活的說(shuō)法中,不正確的是

A. 肉制品加入適量的食鹽可以防腐

B. 可燃冰是一種烴類化合物

C. 燃煤中加入生石灰可有效減少污染物的排放

D. 煤的氣化、液化和干餾是實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g);ΔH 0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用如圖表示

B.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極

C.ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)

D.若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于分離和提純,下列說(shuō)法正確的是( )
A.分離就是提純,只是不同說(shuō)法
B.將兩瓶無(wú)色溶液識(shí)別開來(lái)的方法就是分離,但不是提純
C.提純必須進(jìn)行分離
D.分離是提純方法的一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已知:常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+ =Cu2++Cu。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱生成不溶物的顏色為: ,某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn),這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為: 。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液可能發(fā)生:

a.2Cu2++4I- =2CuI(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl(白色)+I2。

為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。

A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇

(3)一定條件下,在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。

已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出NH5的電子式: 。

寫出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。

將CuH溶解在適量的稀硝酸中, 完成下列化學(xué)方程式

(4)常溫下,向0.20 mol L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀,當(dāng)溶液的pH = 6時(shí),c(Cu2+)=________________mol.L1。

[已知:]

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