Question

已知在25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.3×10^-17，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO₃溶液，有沉淀析出
• B、往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c（Cl^-）、c（Ag⁺）均減小
• C、由于K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），AgCl 沉淀在一定條件下可轉化為AgI沉淀
• D、向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、Q＞Ksp時有沉淀生成；
B、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動的因素考慮；
C、根據(jù)沉淀轉化原理分析；
D、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動的因素考慮．

解答： 解：A、混合溶液中c（Ag⁺）約為0.001mol/L，c（Cl^-）=0.01mol/L，Q=0.001mol/L×0.01mol/L=1.0×10^-5＞1.8×10^-10，有沉淀生成，故A正確；
B、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸銀，c（Ag⁺）增大，故B錯誤；
C、根據(jù)沉淀轉化原理：溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉化為AgI，故C正確；
D、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固體后，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，AgCl的溶解度減小，故D正確；
故選B．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，注意沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生，題目難度不大．