15．將乙醇、濃硫酸和乙酸混合，加熱一段時間，再加入少量H218O，充分反應．下列說法中正確的是（　�。�
A．18O只存在于乙酸分子中
B．18O存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C．18O只存在于乙醇分子中
D．18O存在于水、乙酸分子中

分析 乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應時，乙酸提供羧基中的羥基，乙醇提供羥基上的氫原子，結(jié)合生成水，剩余基團結(jié)合生成乙酸乙酯，酯化反應是可逆反應，以此來解答．

解答 解：乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應時，乙酸提供羧基中的羥基，乙醇提供羥基上的氫原子，結(jié)合生成水，剩余基團結(jié)合生成乙酸乙酯，而酯化反應是可逆反應，則加入H218O加熱一段時間后，18O存在于H218O、乙酸中，
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握酯化反應中化學鍵的斷裂及可逆反應特點為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合溶液中下列關(guān)系正確的是D
A．c（HA）＜c（A-）　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）　　　　　　　　　　　　　
D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（CO32-）．
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于100mL  0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液（　�。�
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）如圖1所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中析出晶體．
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：鎂與鹽酸反應產(chǎn)生H2，該反應為放熱反應，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減�。�
③寫出有關(guān)反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）如圖2是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問題：
鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅溶解，鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料X，可按下列流程圖生產(chǎn)．其中，M和A可以發(fā)生銀鏡反應，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基．

（1）寫出M中所含官能團的名稱：醛基；碳碳雙鍵；
（2）寫出A、N的結(jié)構(gòu)簡式：ACH3CH2CH2CHO，NCH2=CH-COOH；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH2OH，
②N+B→D：CH2=CHCOOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O；
（4）寫出反應類型：丙烯→M：氧化反應，D→X：加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　　）
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-→Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：H++ClO-→HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（　�。�
A．原電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．手機電池在充電時，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
C．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：

已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3
（1）步驟Ⅰ中為了提高反應速率應該采取的措施有適當升溫、粉碎鉻礦石．（寫2種）
（2）濾液1中的陰離子除CO32-外，主要還有CrO42-、SiO32-．
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物質(zhì)的量之比為8：1．
（4）步驟Ⅴ中為了使Cr3+完全沉淀[此時，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少調(diào)至5.6．
（5）濾液3的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學式為（NH4）2SO4、Na2SO4．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)Na2CrO4與氨氣在500℃下反應得到NaCrO2，將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr（OH）3．則NaCrO2溶液與過量CO2反應的離子方程式為CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．

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