Question

【題目】（I）現(xiàn)有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且互相不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。分離A、B的混合物的常用方法是：________，需要的玻璃儀器除酒精燈、溫度計外有_______、________、________、________。

（II）某課外小組需要配制95mL濃度為1 mol/L的NaCl溶液

（1）需要稱取NaCl固體的質(zhì)量為________g。

（2）在配制1 mol/L的NaCl溶液過程中，下列情況對氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；

②定容后有少量NaCl溶液灑出________；

③定容時仰視觀察液面________。

（3）若預(yù)將100 mL 12mol/L的鹽酸稀釋為6mol/L的鹽酸，需要加入水的體積為________mL。（已知：12mol/L的鹽酸密度為1.19g/mL，6mol/L的鹽酸密度為1.1g/mL，水的密度為1.0g/mL）。

（III）過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，在此過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________；當氧氣生成22.4L(標準狀況下)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。

Answer 1

【答案】蒸餾 牛角管 蒸餾燒瓶 冷凝管 錐形瓶 5.9 偏高 偏低 偏低 101 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 2NA

【解析】

（I）由信息可知，二者互溶，沸點不同，可用蒸餾法分離，以此來解答。

（II）配制95mL濃度為1 mol/L的NaCl溶液需要使用100mL容量瓶；根據(jù)m＝cVM計算氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)c＝n/V結(jié)合實驗操作分析誤差；根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算。

（III）過氧化鈉可與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，據(jù)此書寫方程式，結(jié)合氧元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

（I）二者互溶，沸點不同，分離上述A、B的混合物，常用的方法是蒸餾，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有冷凝管和錐形瓶；

（II）（1）配制95mL濃度為1 mol/L的NaCl溶液需要使用100mL容量瓶，則需要NaCl固體的質(zhì)量為0.1L×1mol/L×58.5g＝5.85g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要稱取NaCl固體的質(zhì)量為5.9g。

（2）①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；

②定容后有少量NaCl溶液灑出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；

③定容時仰視觀察液面，溶液體積增加，濃度偏低。

（3）設(shè)需要加入水的體積為x mL，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，解得x＝101；

（III）過氧化鈉可與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，在此過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；過氧化鈉中氧元素化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，則當氧氣生成22.4L(標準狀況下)即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。