X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是(　　)

A．WX4是沼氣的主要成分

B．固體X2Y是分子晶體

C．ZW是原子晶體

D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”


解析　經(jīng)分析X為H，Y為O，Z為Si，W為C，則WH4為CH4，是沼氣的主要成分，A項正確；X2Y為H2O，固態(tài)時為分子晶體，B項正確；ZW為SiC屬原子晶體，C項正確；ZY2為SiO2，SiO2不溶于水，無法形成溶液，且“水玻璃”為Na2SiO3的水溶液，D項不正確。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯[如圖(b)所示。

        

 (a)石墨烯結構　　　　(b)氧化石墨烯結構

(1)基態(tài)碳原子的核外電子有         種運動狀態(tài)。

(2)圖(a)中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________。

(3)圖(b)中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(4)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

(5)石墨烯可轉化為富勒烯分子(C60)，C60屬于________晶體，某

金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位

于晶胞的棱上與內部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料

的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

①試管A中的反應方程式為______________。

②試管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：________________________________。寫出E中反應的離子方程式______________________。

③反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。

④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。

(2)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；

b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c．在55～60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結束；

d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①制備硝基苯的反應類型是________。

②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：______________________。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是______________________________。

④步驟d中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是(　　)

A．NH3、HD、C10H8                       B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5                      D．CCl4、Na2S、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某離子晶體中，晶體結構最小的重復單元如圖：A為陰離子，在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為(　　)

A．B2A                                 B．BA2

C．B7A4                                 D．B4A7

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)中學教材中圖示了NaCl晶體，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2＋與最鄰近的O2－核間距離為a×10－8cm，計算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質量為74.7 g·mol－1)

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計算晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子個數(shù)之比。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.05 mol·L－1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以12的體積比混合后，pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20 mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5 mL。求：

(1)NaOH溶液的物質的量濃度。

(2)一元弱酸HA的物質的量濃度。

(3)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列材料的合成，所發(fā)生的化學反應類型與其他三種不同的是(　　)

A．聚乙烯塑料                          B．聚氯乙烯塑料

C．酚醛樹脂                            D．聚苯乙烯塑料

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