如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是________________________________。

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________________。

②寫出乙池中的總反應(yīng)的離子方程式______________________________。

II．我國(guó)在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。

（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下

①Cl2→2Cl ΔH = 243 kJ·mol-1

②Cl＋CH4→CH3＋HCl ΔH = 4 kJ·mol-1

③CH3＋Cl2→CH3Cl＋Cl ΔH = -106 kJ·mol-1

則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為 __。

（2）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖所示：則通入CH4的一極為原電池的 （填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期9月教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將NO2、NH3、O2混合氣22．4L通過(guò)稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L。(氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）

A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三上學(xué)期9月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)n為阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說(shuō)法不正確的是

A．4.6g 金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3n

B．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.5n

C．過(guò)量的Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2n

D．1 L含n個(gè)Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯水具有漂白性是因?yàn)楹?u> ,氯水顯黃綠色是因?yàn)楹?u> .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化學(xué)方程式是

A． 鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng) B．鹽酸與氨水的反應(yīng)

C． 鹽酸與氫氧化鎂的反應(yīng) D．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在100℃時(shí)，將0.200 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______%。

（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol•L-1•s-1。

（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_(kāi)_______mol•L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是

A． Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

B． Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

C． 2KClO3 2KCl + 3O2↑

D． 2 H2O 2H2↑+ O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面

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