19．A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：下列說法中正確的是（　　）
ABCDE
A．HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
B．A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿
C．E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2價
D．HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性

分析 同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，
A．HnDOm為強酸時，E可能為稀有氣體元素；
B．根據(jù)同周期元素的金屬性的遞變規(guī)律分析；
C．E元素的最高化合價為+7時，為ⅦA族元素，則D為ⅥA族元素；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其單質(zhì)的氧化性越強．

解答 解：A．A、B、C、D、E五種元素同周期，E（除了稀有氣體元素）的非金屬性比C強，HnCOm為強酸時，E如果是稀有氣體，則沒有強還原性，故A錯誤；
B．A、B為短周期元素，A的金屬性大于B，如果A（OH）n為強堿時，B（OH）m不是強堿，故B錯誤；
C..E元素的最高化合價為+7時，為ⅦA族元素，則D為ⅥA族元素，則D元素的負化合價可為-2價，故C正確；
D．HnCOm為強酸時，C的非金屬性較強，非金屬性E＞D＞C，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，所以E的單質(zhì)不可能有強還原性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，明確同一周期元素金屬性、非金屬性強弱變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素非金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物酸性強弱之間的關(guān)系分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列與化學有關(guān)的說法中錯誤的是（　�。�
A．候氏制堿、制取肥皂的工藝過程中均應用了物質(zhì)溶解度的差異
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學變化
C．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應
D．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學的內(nèi)容

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Na2CO3（aq）與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如圖，下列選項正確的是（　�。�
A．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）為放熱反應
B．CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol
C．HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol
D．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（　�。�
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)
B．滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入 NaOH 溶液共熱，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入 NaOH 溶液共熱，冷卻后加入 AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是Ti（填元素符號）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的價層電子對數(shù)為4．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為．
（5）元素⑩的基態(tài)+2價離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．傳統(tǒng)的制備合成氨原料氣H2的方法是水煤氣法．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=﹢131.3KJ•mol-1
②C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹢90.2KJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
（1）反應①△H1＞0，在一定條件下，能自發(fā)進行的原因是△S＞0；△H3=-41.1KJ•mol-1．
（2）已知800℃時：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0．在此溫度下向一2L的恒溫恒容密閉容器中充入2molH2O（g）和2molCO，2min后達到平衡，則平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度為；從反應開始至達到平衡時H2O的平均反應速率為0.25mol•L-1•min-1．
（3）900℃時，反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K＜ 1.0（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．Al（OH）3 是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受熱分解的化學反應如下：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此過程可以降溫到可燃物的著火點以下．該反應屬于（　�。�
A．離子反應B．吸熱反應C．復分解反應D．氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)元素周期表的意義與作用錯誤的是（　�。�
A．根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的原子結(jié)構(gòu)
B．指導新元素的發(fā)現(xiàn)和合成，預測新元素的性質(zhì)
C．在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導體材料
D．在零族元素中尋找耐腐蝕的金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．增大壓強，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2（c1＜c2），則時間間隔為 t1～t2內(nèi)（t1＜t2，以秒為單位），SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{（{c}_{2}-{c}_{1}）}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$  mol•L-1•s-1

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