【題目】下列不屬于將煤轉化為水煤氣作能源的優(yōu)點是( )

A.有利于提高燃料的燃燒效率B.有利于減少排放大氣污染物

C.有利于管道輸送D.有利于放出更多熱量

【答案】D

【解析】

根據(jù)能量守恒定律可知,將煤轉化為水煤氣能量是不會增加或減少的,選項D不正確,其余都是正確的,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

元素代號

X

Y

Z

M

R

w

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

0.077

主要化合價

+1

+6 -2

+5 -3

-2

+3

+4 -4

已知:X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。請用相應的化學用語或者化學符號回答下列問題。

1R在元素周期表中的位置為________________

2XM按原子個數(shù)比11構成的物質的電子式為_____________;所含化學鍵類型___________。

3X+Y2-、M2-R3+離子半徑大小順序為__________________________(用離子符號表示)。

4)請用電子式表示WY2的形成過程___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴重的環(huán)境問題,請回答下列問題:

(1)下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是_______________。

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養(yǎng)化(水華) D.白色污染

(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫,其產物可以做建筑材料。

已知:CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol

寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式_________________________________。

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2 和NO,有人提出用活性炭對NOx進行吸附,發(fā)生反應如下:

反應a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol

反應b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

(3)對于反應a,在T1℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下:

時間(min)

濃度(mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0. 58

0. 40

0. 40

0. 48

0. 48

N2

0

0. 21

0.30

0. 30

0. 36

0. 36

①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=_____,當升高反應溫度,該反應的平衡常數(shù)K____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________(填字母)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

(4)某實驗室模擬反應b,在密閉容器中加入足量的C 和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖

請從動力學角度分析,1050 kPa 前,反應b 中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因____________;在1100 kPa時,NO2的體積分數(shù)為_________________________。

(5)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示);已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)× 體積分數(shù)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O66O2===6CO26H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是

A.金屬鈉可以保存在無水酒精中

B.受熱時碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定

C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.不能用玻璃瓶盛放稀氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學能直接轉化為電能,下列說法中一定正確的是

A. 質子透過陽離子交換膜由右向左移動

B. X相連接是用電器標有“+”的接線柱

C. M電極反應式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne===6nCO2↑+24nH

D. M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉化掉時,N電極產生134.4 L N2(標況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3作為重要化工原料,被大量應用于工業(yè)生產,與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

(1)氨的催化氧化反應:4 NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H< 0,是制硝酸的基礎反應,在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內部分物質的物質的量濃度如下表:

濃度

時間

C(NH3) mol/L

C(O2) mol/L

C(NO) mol/L

第0 min

0.8

1.6

0

第1 min

a

1.35

0.2

第2 min

0.3

0.975

0.5

第3 min

0.3

0.975

0.5

第4 min

0.7

1.475

0.1

①反應在第1min到第2min時,NH3的平均反應速率為______________。

②反應在第3 min時改變了條件,改變的條件可能是___________(填序號)。

A.使用催化劑 B.減小壓強 C.升高溫度 D.增加O2的濃度

③說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

A.單位時間內生成n mol NO的同時生成n mol NH3

B.百分含量w(NH3)=w(NO)

C.反應速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

D.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

(2)若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g),發(fā)生如下反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),保持其他條件不變,在相同的時間內測得c(NO)與溫度的關系如下圖1所示。則 T1℃下,NH3的平衡轉化率為______

(3)氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應,分別為

反應I:4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

為分析某催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關物質的量關系如上圖2:

①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”)。

②C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因______________________________。(4)通過以上兩個競爭反應寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將H2I2(g)0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下:

t/min

2

4

7

9

N(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法不正確的是

A. 反應前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)

B. 當體系壓強不再改變時可以判斷反應達到平衡狀態(tài)

C. 該溫度下此反應的書衡常數(shù)K=1.44

D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)0.06molHI,平衡不移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產生速率的因素是(

A.加少量硫酸鈉固體

B.改變鋁條的表面積

C.升高溶液的溫度

D.增大鹽酸的濃度

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